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          【題目】下列說法，可以表明反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵形成
          B. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂
          C. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵形成
          D. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2molN-H鍵斷裂
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。
          A. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵形成均表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，A錯誤；
          B. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂均表示正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，B錯誤；
          C. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵形成，反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；
          D. 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2molN-H鍵斷裂，反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容容器中，不能說明反應(yīng)：C(s) +CO2(g)2CO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A. 每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成2 mol CO
          B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
          D. 容器中氣體的密度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是 （ ）
          A. 分子中含有2種官能團(tuán)
          B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不同
          C. 1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1.5mol H2
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
          (1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。
          A．Cl2   B．淡水   C．燒堿   D．食鹽
          (2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。
          (3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
          ①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。
          ②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。
          (4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：
          ①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。
          ②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
          反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:
          回答下列問題:
          （1）還原焙燒后,Fe元素的化合價(jià)為__________。
          （2）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過濾時(shí)間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為__________。
          絮凝劑用量/×10-6t
          過濾時(shí)間min
          Fe2O3含量%
          SiO2含量%
          40
          5
          96.5
          0.12
          50
          10
          97.9
          0.10
          60
          20
          98.3
          0.07
          100
          40
          99.4
          0.01
          150
          150
          99.5
          0.008
          （3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Fe2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式計(jì)算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。
          （4）“合成”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________.
          （5）“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。
          （6）“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學(xué)方程式為___________。
          （7）本流程中，鋁元素是以________(填化學(xué)式)span>形式被除去的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ） 
          ①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
          ②H+向負(fù)極移動；
          ③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
          ④Cu極上有H2產(chǎn)生；
          ⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；
          ⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．
          A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
          A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1
          B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
          C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
          D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海帶中含有碘元素。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，通過實(shí)驗(yàn)證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質(zhì)。
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列各題：
          （1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除酒精燈外還有______。
          （2）步驟③的操作名稱為______。
          （3）經(jīng)過步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機(jī)鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是______。
          （4）步驟⑤操作名稱是______。
          （5）為了進(jìn)一步制得純凈的碘單質(zhì)，可以通過步驟⑥實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
          已知實(shí)驗(yàn)中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點(diǎn)76.8℃、I2的沸點(diǎn)184.4℃。
          ①指出圖中錯誤的地方并改正______。
          ②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成如下有關(guān)硫的化合物的問題。
          （1）硫化物與充足的氧氣反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為SO2，寫出硫化鋁在充足的空氣中灼燒的反應(yīng)方程式________________________________________________。
          （2）SO2作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。
          SO2性質(zhì)梳理
          化學(xué)方程式
          物質(zhì)
          類別
          酸性
          氧化物
          SO2+H2OH2SO3
          SO2+CaO＝CaSO3
          ①______
          S元素
          價(jià)態(tài)
          S為
          +4價(jià)
          ②______
          SO2 +2H2S＝3S+2H2O
          （3）在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。
          實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；
          步驟Ⅱ 打開A的滴液漏斗活塞與旋塞，并點(diǎn)燃酒精噴燈；
          步驟Ⅲ 當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí)，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間；
          步驟Ⅳ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
          步驟Ⅴ 取25.00 mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66 g。
          請回答：
          ①經(jīng)測定，步驟Ⅳ所得溶液呈強(qiáng)堿性，其中含有的溶質(zhì)除NaOH外，還可能有______（填化學(xué)式）。
          ②步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間，其目的為__________。
          ③在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_____________________________。
          ④步驟Ⅳ中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有________________。
          ⑤FexSy的化學(xué)式為______________。
          

			
          

			
          
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