Question

【題目】完成如下有關硫的化合物的問題。

（1）硫化物與充足的氧氣反應會轉化為SO2，寫出硫化鋁在充足的空氣中灼燒的反應方程式________________________________________________。

（2）SO2作為一種化學性質活潑的物質，它能發(fā)生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2的化學性質，將化學方程式填在下表中。

SO2性質梳理		化學方程式
物質 類別	酸性 氧化物	SO2+H2OH2SO3
		SO2+CaO＝CaSO3
		①______
S元素 價態(tài)	S為 +4價	②______
		SO2 +2H2S＝3S+2H2O

（3）在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。

實驗步驟：

步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；

步驟Ⅱ 打開A的滴液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ 當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間；

步驟Ⅳ 實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

步驟Ⅴ 取25.00 mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為4.66 g。

請回答：

①經(jīng)測定，步驟Ⅳ所得溶液呈強堿性，其中含有的溶質除NaOH外，還可能有______（填化學式）。

②步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間，其目的為__________。

③在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_____________________________。

④步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有________________。

⑤FexSy的化學式為______________。

Answer 1

【答案】2Al2S3+9O2 2Al2O3+6SO2SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+H2O2＝H2SO4Na2SO3與Na2SO4繼續(xù)生成O2，驅趕裝置內殘留的SO2,使生成的SO2全部被吸收SO2中含不溶于NaOH溶液的O2250mL容量瓶、膠頭滴管FeS2

【解析】

（1）硫化物與充足的氧氣反應會轉化為SO2，因此硫化鋁在充足的空氣中灼燒生成二氧化硫和氧化鋁，反應的反應方程式為2Al2S3+9O2 2Al2O3+6SO2。

（2）二氧化硫作為一種酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，反應的方程式為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；+4價的硫能被氧化為+6價，例如SO2+H2O2＝H2SO4；

（3）①反應生成的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉不穩(wěn)定易被氧化為硫酸鈉，則步驟Ⅳ所得溶液的溶質除NaOH外，還可能有Na2SO3與Na2SO4；

②過氧化鈉與水反應生成氧氣，則步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間的目的為繼續(xù)生成O2，驅趕裝置內殘留的SO2,使生成的SO2全部被吸收。

③由于SO2中含不溶于NaOH溶液的O2，因此在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置；

④步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管；

⑤4.66g沉淀是硫酸鋇，物質的量是0.02mol，根據(jù)硫原子守恒可知S元素的物質的量是0.02mol，質量是0.02mol×32g/mol＝0.64g；所以12g硫化物中Fe的質量是12g－0.64g×250mL/25mL＝5.6g，物質的量是0.1mol，因此x：y＝0.1：0.2＝1：2，所以FexSy的化學式為FeS2。