(12分) 甲、乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了。
[猜想]
甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。
[理論分析]
（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是： ；
（2）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是 。
[實驗設(shè)計]
（3）為證實丙同學(xué)的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：
實驗步驟 | 設(shè)計這一步驟的目的 |
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱 | |
2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油 |
（4）通過以上實驗，四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確，大家能設(shè)計實驗證明嗎？
實驗方法 | 可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論 |
方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。 | 物質(zhì)的量濃度大的溶液中酚酞紅色消失 證明 |
方案二：向原紅色消失的溶液中加 (填試劑名稱) | 紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度大小有關(guān) |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
根據(jù)下列裝置，回答有關(guān)問題（每空2分，共12分）
⑴甲裝置為 （填“電解池”或“原電池”）Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
⑵乙裝置中C1電極為
A．正極 B．負極 C．陰極 D．陽極
⑶反應(yīng)前乙裝置中溶液的的體積為500ml，pH=5，反應(yīng)一段時間后乙中溶液的pH為2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol（不考慮溶液體積變化）
⑷乙裝置中反應(yīng)的離子方程式是
⑸工作一段時間后甲池的pH將 （填“增大”或 “減小”或“不變”）
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：
已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。
(1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________
(2) 250C時，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH-)之比為______。
(3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
(4) 250C時，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c(CH3COO-)="______" (忽略混合時溶液體積的變化）。
(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項字母）。
| A．3:1 | B．1:3 | C．7:1 | D．1:7 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
(12分)有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1 mol/L的氨水，pH為11.
(1)甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡將向______(選填“促進”或“抑制”)電離的方向移動，溶液的pH將為______(選填序號)．
A．9～11之間 B．11
C．12～13之間 D．13
(2)乙用0.1 mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH______(選填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________
________________________________________________________________________.
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省高二下學(xué)期質(zhì)量測試3化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2
mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)?
?xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：
回答下列問題：
(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；
(4)下列說法正確的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(14分）甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：
已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加人鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消 失，過程中有無色無味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體。
(1) 甲、乙、丙的化學(xué)式分別為____________
(2) 250C時，PH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c(OH-)之比為______。
(3) 寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
(4) 250C時，將a mol/L CH3COOH溶液與0.02 mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中 性，則混合溶液中c(CH3COO-)=______ (忽略混合時溶液體積的變化）。
(5) 等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該
元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為______ (填選項字母）。
A. 3:1 B. 1:3 C. 7:1 D. 1:7
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