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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在反應(yīng)2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中，甲醛（HCHO）

          1. A.
            僅被氧化
          2. B.
            僅被還原
          3. C.
            既未被氧化，又被還原
          4. D.
            既被氧化，又被還原
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          HCHO的反應(yīng)產(chǎn)物是HCOONa和CH3OH，HCHO→HCOONa分子中加氧，HCHO→CH3OH分子中加氫，故選D。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?汕頭二模）甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
          已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
                H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
          ①H2的燃燒熱為
          285.8
          285.8
          kJ/mol．
          ②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=
          -392.8KJ/mol
          -392.8KJ/mol
          ．
          ③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
          AD
          AD
          ．（填字母）
          A．CO百分含量保持不變
          B．容器中H2濃度與CO濃度相等
          C．容器中混合氣體的密度保持不變
          D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
          （2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
          ①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
          該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
          該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)
          ．
          ②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
          2CH3OH+O2
          催化劑
          加熱
          2HCHO+2H2O
          2CH3OH+O2
          催化劑
          加熱
          2HCHO+2H2O
          ；在制備H2時(shí)最好控制n（O2）/n（CH3OH）=
          0.5
          0.5
          ．
          （3）在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
          CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
          CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

          （1）下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有
          AD
          AD

          A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
          B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
          C．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
          D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)
          （2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△S
          ＞
          ＞
          0、△H
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”、“=”）
          （3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
          ①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
          BCD
          BCD
          ．
          A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
          B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
          C．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
          D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高
          ②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時(shí)甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖象如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)充完成溫度為T2（化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖．
          ③在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來(lái)的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
          -（a+b）
          -（a+b）
          kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
          （4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)甲醇與氧氣的比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
          2CH3OH+O2
          催化劑
          △
          2HCHO+2H2O
          2CH3OH+O2
          催化劑
          △
          2HCHO+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?萬(wàn)安縣模擬）能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌．而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
          ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
          ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
          （l）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
          CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
          ．
          （2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通過(guò)容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

          ①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
          0.0024mol/L?min
          0.0024mol/L?min
          ；
          ②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
          7.2×10-5（mol/L）2
          7.2×10-5（mol/L）2
          ．
          （3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的
          1
          2
          ，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
          CD
          CD
          （填字母序號(hào)）．
          A．c（H2）減小               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          C．CH3OH的物質(zhì)的量增加       D．重新平衡時(shí)
          c(H2)
          c(CH3OH)
          減小      E．平衡常數(shù)K增大
          （4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
          ①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是：
          反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
          反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
          ．
          ②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
          2CH3OH+O2
          催化劑
          加熱
          2HCHO+2H2O
          2CH3OH+O2
          催化劑
          加熱
          2HCHO+2H2O
          ．
          （5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過(guò)程：
          ①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
          Co2+-e-=Co3+
          Co2+-e-=Co3+
          ；
          ②寫出除去甲醇的離子方程式
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
          6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆北京四中高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          已知某氯代烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為113，且氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是62.8%，A進(jìn)行核磁共振氫譜分析，譜圖中只有兩組峰。
          (1)A的分子式是_________________________
          (2)A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          ①C中的官能團(tuán)名稱是______________；C可以發(fā)生的反應(yīng)有________________。
          a．與氫氣加成　 b．縮聚反應(yīng)　 c．中和反應(yīng)　 d．水解反應(yīng)　 e．取代反應(yīng)②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________________。
          (3)巴比妥是一類重要的有機(jī)物，其中一些常常可用作鎮(zhèn)靜和催眠的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，R、R’為烴基或氫原子。下圖是由E合成一種巴比妥H和一種重要有機(jī)中間體環(huán)戊甲酸（I）的流程：

          　　已知：


          ①寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：___________________________。
          ②巴比妥H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。
          ③Ｉ有多種同分異構(gòu)體，其中滿足：i屬于甲酸酯；ii能使溴的四氯化碳溶液褪色；iii結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基的共有________種，寫出其中任意一種：_________________。
          (4)尿素(H2N-CO-NH2)也可與甲醛合成脲甲醛樹(shù)脂，其可用于耐水性和介電性能要求不高的制品，如插線板、日用品、裝飾品，也可用于部分餐具的制造。反應(yīng)過(guò)程如下：
          第一步生成聚合前體：
          酸性條件：H2N-CO-NH2 + 2HCHO HOCH2NH-CO-NHCH2OH
          堿性條件：H2N-CO-NH2 + 4HCHO  (HOCH2)2N-CO-N(CH2OH)2 
          第二步聚合：
          第一步反應(yīng)得到的聚合前體繼續(xù)在酸性或堿性條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)。
          ①第一步生成聚合前體的反應(yīng)屬于_________反應(yīng)；要得到體型的脲甲醛樹(shù)脂，尿素與甲醛需要在_________(填“酸性”或“堿性”)條件下反應(yīng)。
          ②寫出由酸性條件下得到的聚合前體通過(guò)醚鍵縮聚得到脲甲醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式：
          ____________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省南通市高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
          ⑴人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
          ①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成????? （填“CO、CO2或HCHO”）。
          ②2HCHO(g)＋O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g)? △H=????? 。
          ③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過(guò)反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：????? 。
          ④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：????? 。
          ⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過(guò)程：
          ①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
          2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O=2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
          從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為????? ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為????? g。
          ②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式????? 。
           
           
          

			
          

			
          
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