催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成????? （填“CO、CO2或HCHO”）。
②2HCHO(g)＋O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g)? △H=????? 。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：????? 。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：????? 。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O=2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為????? ；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為????? g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式????? 。
⑴①HCHO??? ②－470kJ·mol－1??? ③
④AgCl＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3=Ag(NH3)2＋＋Cl－
⑵①防止酸雨的發(fā)生?? 8
②SO2＋2H2O＋Cu2＋
4H＋＋SO42―＋Cu
【解析】
試題分析：⑴①反應活化能越低，越容易進行，有催化劑生成HCHO的活化能低，故發(fā)生該反應；
②△H=－（676－283）×2=－470kJ·mol－1；③該反應為碳氧雙鍵的加成反應；④該反應是形成Ag(NH3)2＋配離子，AgCl＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O或AgCl＋2NH3=Ag(NH3)2＋＋Cl－；（2）①二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染是酸雨；被SO2還原的O2的質(zhì)量也就是從其得到電子的氧氣的質(zhì)量，m(O2)=11.2÷22.4×2÷4×32=8g
②根據(jù)信息確定產(chǎn)物為銅和SO42－，方程式為SO2＋2H2O＋Cu2＋4H＋＋SO42―＋Cu。
考點：考查化學原理綜合有關問題。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
下表是元素周期表的一部分．
(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 （填強或弱）
(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是 ，其單質(zhì)的電子式為 ．
(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
；
又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號）
(4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）
A．采用較高壓強（20Mpa~50Mpa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2
②上圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法 。
③在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
。
④1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H2與用He稀釋的N2分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質(zhì)的電解池中轉(zhuǎn)化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H+），H2轉(zhuǎn)化率達到78％。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源：2010屆天津新華中學高三下學期第四次月考化學試卷 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分．
(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 （填強或弱）
(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是 ，其單質(zhì)的電子式為 ．
(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
；
又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號）
(4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）
A．采用較高壓強（20Mpa~50Mpa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2
②上圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法 。
③在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
。
④1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H2與用He稀釋的N2分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質(zhì)的電解池中轉(zhuǎn)化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H+），H2轉(zhuǎn)化率達到78％。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
下表是元素周期表的一部分．
(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為 ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 （填強或弱）
(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是 ，其單質(zhì)的電子式為 ．
(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
；
又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是 （填元素符號）
(4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）
A．采用較高壓強（20Mpa~50Mpa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2
②上圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法 。
③在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
。
④1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H2與用He稀釋的N2分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質(zhì)的電解池中轉(zhuǎn)化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H+），H2轉(zhuǎn)化率達到78％。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式 。
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