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          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）
          A.Al(OH)3可用于阻燃劑的材料
          B.焊接金屬前常用氯化銨溶液處理焊接處
          C.二氧化氯用作自來水的凈化與消毒
          D.高錳酸鉀的稀溶液可用于治療腳癬
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．Al(OH)3分解吸收大量的熱，并且產(chǎn)生不燃燒的氧化鋁覆蓋在可燃物表面、隔絕空氣，故A正確；
          B．氯化銨是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，可消除焊接處表面的鐵銹，故B正確；
          C．ClO2具有強氧化性，能殺菌消毒，但不能用作絮凝劑去除水中的懸浮物，故C錯誤；
          D．高錳酸鉀具有強氧化性，可用于殺菌，所以高錳酸鉀的稀溶液可用于治療腳癬，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子表、電子計算器、電腦顯示器都運用了液晶材料顯示圖像和文字。有關(guān)其顯示原理的敘述正確的是（ ）
          A.施加電壓時，液晶分子垂直于電場方向排列
          B.移去電場后，液晶分子恢復(fù)到原來狀態(tài)
          C.施加電壓時，液晶分子沿電場方向排列
          D.移去電場后，液晶分子垂直于原電場方向排列
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)產(chǎn)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用，下列說法不正確的是
          A.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好
          B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉
          C.用硝酸銨制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質(zhì)
          D.醫(yī)用防護口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備Mg3N2并進行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示：
          已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。
          ②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。
          ③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。
          回答下列問題：
          （1）儀器b的名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          （2）某同學(xué)檢驗裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：____________。
          （3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F(xiàn)裝置的作用是_______________________。
          （4）加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。
          （5）反應(yīng)結(jié)束后，取m g E中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得V mL氣體（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HArF是第一個被發(fā)現(xiàn)的氬化合物，其分子的比例模型如圖所示，在HArF中氟為﹣1價，氬為0價，其水溶液顯強酸性，酸性與鹽酸相當(dāng)．下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） 

          A.稀有氣體在一定條件下也可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B.HAlF為極性分子
          C.ArF﹣具有較強的氧化性
          D.向HArF溶液中加入NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下所示：
          已知：ⅰ.CH3CH==CH2CH3CHO+HCHO；
          ⅱ. RCHO  
          （1）A的名稱為__________________，B含有的官能團是____________________。
          （2）②的反應(yīng)類型是_________________________。
          （3）①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
          （4）③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
          （5）D的結(jié)構(gòu)簡式為____，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二取代物有___種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________（任寫一種）。
          （6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為： ）。_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：
          已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
          （1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是_______。
          （2）濾渣A的成分是_______。
          （3）濾液B中TiOCl42－和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是_______ 。
          （4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15 溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_ 。
          （5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。
          （6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是_______。
          （7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：
          Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 該電池充電時陽極反應(yīng)式是： 。
          

			
          

			
          
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