【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) ＋yB(g)
z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A.x＋y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.C的體積分?jǐn)?shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高
【答案】C
【解析】
xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強減小)平衡逆向移動，據(jù)此分析解答。
由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強減小，平衡逆向移動。
A．減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，說明逆反應(yīng)方向為體積增大的方向，則x+y＞z，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選C。
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對反應(yīng)速率影響，設(shè)計如下實驗方案：
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
A | 2mL | 20 | |
B | 2mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
C | 2mL | 30 | |
D | 1mL | 20 | V1mL蒸餾水 |
E | 0.5mL | 20 | V2mL蒸餾水 |
（1）完成上述實驗方案設(shè)計，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；
（2）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 ______ 和 ______ ．
（3）甲同學(xué)在做A組實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時速率較慢，隨后加快．他分析認(rèn)為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是 ______ ；
Ⅱ．乙同學(xué)利用如圖測定反應(yīng)速率
回答下列問題
（4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是 ______ ；
（5）乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2來表示反應(yīng)的速率，需要 ______ 儀來記錄數(shù)據(jù)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻(xiàn)，獲得了諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：
下列說法正確的是（ ）
A.青蒿素的分子式是C15H21O4
B.青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)
C.反應(yīng)②有H2O生成
D.反應(yīng)①氧化反應(yīng)
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【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，下列說法正確的是
A.在該溶液中一定能同時大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等離子
B.在該溶液中有可能同時大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等離子
C.該溶液的pH可能為13，也可能為1
D.該溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1
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【題目】如圖，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進(jìn)行下列實驗：
下列說法正確的是（ �。�
實驗序號 | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒里的現(xiàn)象 |
A | H2S | CuSO4溶液 | 產(chǎn)生黑色沉淀 |
B | H2S | FeSO4溶液 | 產(chǎn)生黑色沉淀 |
C | SO2 | H2S | 出現(xiàn)淡黃色固體 |
D | SO2 | 紫色石蕊溶液 | 先變紅后褪色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】根據(jù)反應(yīng)2Ag+Cl2=2AgCl設(shè)計的一種原電池的裝置如圖。下列說法正確的是
A.負(fù)極反應(yīng)為Cl2+2e－=2Cl－
B.放電時，離子交換膜右側(cè)溶液中有白色沉淀生成
C.理論上，可以用NaCl溶液代替鹽酸
D.當(dāng)電路中有0.01 mole-轉(zhuǎn)移時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：
+R3COOH
根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯烴的結(jié)構(gòu)．
（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結(jié)構(gòu)簡式如圖）．
A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________
（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________．
（3）烴A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________．
（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：
寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：________________．
在進(jìn)行第二步反應(yīng)時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為________．
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
完成下列填空：
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。若只改變一個影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動關(guān)系的敘述正確的是______(填序號)。
a．K值不變，平衡不移動
b．K值變化，平衡一定移動
c．平衡移動，K值可能不變
d．平衡移動，K值一定變化
(2)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。
a．υ正(NO2)=2υ正(NO)
b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變
c．混合氣體密度保持不變
d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1
(3)為研究不同條件對反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin)，則平衡后n (Cl2)=______mol，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2_____а1(選填“＞”、“＜”或“=”)。
實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。
(4)兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為________________。
(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號)。
a．向溶液A中加適量水
b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水
d．向溶液B中加適量NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知:H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）
起始物質(zhì)的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
D. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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