【題目】根據(jù)反應(yīng)2Ag+Cl2=2AgCl設(shè)計的一種原電池的裝置如圖。下列說法正確的是
A.負極反應(yīng)為Cl2+2e－=2Cl－
B.放電時，離子交換膜右側(cè)溶液中有白色沉淀生成
C.理論上，可以用NaCl溶液代替鹽酸
D.當(dāng)電路中有0.01 mole-轉(zhuǎn)移時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
【答案】C
【解析】
A．負極上發(fā)生Ag-e-+Cl-=AgCl，故A錯誤；
B．放電時，交換膜右側(cè)的氯離子向左側(cè)移動，在負極上有銀離子生成，銀離子在左側(cè)和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，故B錯誤；
C．根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C正確；
D．放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時，交換膜右側(cè)會有0.01mol氯離子通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中離子物質(zhì)的量不變，故D錯誤；
故答案為：C。
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【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H＋)為8 mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）
A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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【題目】（1）在含有AlO2—溶液中通入足量CO2 ，寫出反應(yīng)的離子方程式____________
（2）Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X (X中Al與O的質(zhì)量比為6.75∶2)則X的化學(xué)式為_________。
（3）三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體。三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸M、酸N和一種無色氣體（遇空氣變成紅棕色）,其中酸M是一種弱酸，酸N為常見的含氧強酸。
① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
② 酸M是弱酸(難電離)的原因是____________
③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO3、NaF等鹽外，還可以生成的鹽是____________（填化學(xué)式）。
④在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示。寫出a電極的電極反應(yīng)式________。
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【題目】阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列關(guān)于阿斯巴甜的錯誤說法是
A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸
C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)
D.分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質(zhì)
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) ＋yB(g)
z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A.x＋y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.C的體積分數(shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高
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【題目】I. X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。
(1)Z2Y2的電子式為________。
(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。
(3)常溫下，實驗測得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_______。
II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。
(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽”）離子交換膜；該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標準狀況下的體積為________L。
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【題目】已知常溫下：HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－ Kh=2.2×10－8
NH3·H2ONH4＋＋OH－ Kb=1.8×10－5
將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。
(1) 0.2 mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________；常溫下，0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (選填“>”、“〈”或“=”)。
(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等體積混合后（NH3 按 NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。
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【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為_______；
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學(xué)方程式表示）；
(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下：
（1）反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________
（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________________________________________________
（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、__________、___________。
（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）
（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O中x值為________。
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