Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實驗：

①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成。

②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。

④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

請回答：

（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是___________（填寫名稱）。

（2）寫出①—④中涉及的化學方程式：

①______________________________

②_____________________________

③______________________________

④_____________________________

Answer 1

（1）硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀

（2）①Ba(NO₃)₂+K₂CO₃==BaCO₃↓+2KNO₃　 CaCl₂+K₂CO₃==CaCO₃↓+2KCl

②BaCO₃+2HNO₃==Ba(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O　 CaCO₃+2HNO₃==Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O

③Ba(NO₃)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2HNO₃

④KCl+AgNO₃==KNO₃+AgCl↓

解析:

[思路分析] 本題考查物質(zhì)的檢驗。由題中實驗的明顯實驗現(xiàn)象，由①②可推知一定含有K₂CO₃，Ba(NO₃)₂、CaCl₂中至少含有一種；由③可推知②的溶液中含有Ba²⁺，證明原物質(zhì)含有Ba(NO₃)₂；由④可推知②的溶液中含有Cl^―，證明原物質(zhì)含有CaCl₂。

提示：由明顯的現(xiàn)象推斷出某離子后，還應分析這種離子是原物質(zhì)中的，還是加入新試劑帶入的。