Question

有一包白色粉末，其中可能含有BaCl₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaCl中的一種或幾種．現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
（4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液．有白色沉淀生成．
（5）另取少量（2）的溶液滴入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有

BaCl₂、K₂CO₃

；肯定不含有

MgCl₂

；可能含有

NaCl

．
寫出有關反應的離子方程式：
（1）

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

   （2）

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+2H₂O

   （3）

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

   
（4）

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

Answer 1

分析：向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，說明含有K₂CO₃，取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，說明含有BaCl₂，由于含有BaCl₂，則另取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液．有白色沉淀生成，應為AgCl，但不能證明含有NaCl，另取少量（2）的溶液滴入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則一定不含MgCl₂，以此解答該題．

解答：解：向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，說明含有K₂CO₃，取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，說明含有BaCl₂，由于含有BaCl₂，發(fā)生反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，則另取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液．有白色沉淀生成，應為AgCl，反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，但不能證明含有NaCl，另取少量（2）的溶液滴入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則一定不含MgCl₂，則（1）中反應為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，（2）反應為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+2H₂O，
故答案為：BaCl₂、K₂CO₃；MgCl₂；NaCl；①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+2H₂O；③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評：本題考查未知物的檢驗以及常見離子反應，側重于離子方程式的考查，題目難度不大，注意常見離子的性質(zhì)以及反應現(xiàn)象的把握．