Question

【題目】在298K時，已知下列物質(zhì)的溶度積

	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4	Ag2S
Ksp	2.3×10－3	1.8×10－10	1.12×10－12	6.3×10－50

下列說法正確的是

A. 等體積濃度均為0.02 mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B. 向濃度均為0.01 mol/L的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42－先沉淀

C. 在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

CH3COOAg+H++C1－= CH3COOH+AgCl

D. 上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．濃度熵QC=c(CH3COO-)c(Ag+)=0.01×0.01=1×10-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×10-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B．AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=1.8×10-8 mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)==mol/L=1.1×10-5 mol/L，則1.8×10-8 mol/L＜1.1×10-5 mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B錯誤；C．CH3COOAg沉淀的溶度積大于AgCl沉淀的溶度積，所以CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl，故C正確；D．因為CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為molL-1=0.48×10-2molL-1，c(CH3COOAg)=0.48×10-2molL-1；因為AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為=1.33×10-5molL-1，c(AgCl)=1.33×10-5molL-1，假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10-12，x3=2.24×10-12，即x==1.3×10-4molL-1；c(Ag2CrO4)=0.65×10-4molL-1假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2S)=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10-15，x3=13.4×10-15，即x=2.38×10-5molL-1；c(Ag2S)=1.19×10-5molL-1，則順序為：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D錯誤；故選C。