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          【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．利用標簽所提供的信息，回答下列問題： 
          （1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為；
          （2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 ． （保留兩位小數(shù)）
          （3）檢測人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180）的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）．以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之間．如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）5%
          （2）0.28mol/L
          （3）64.98﹣109.98
          【解析】解：（1）由標簽所提供的信息可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)為5%，所以答案是：5%； （2）溶質(zhì)的質(zhì)量為25g，n=  =0.139mol，則c=  =0.28mol/L，所以答案是：0.28mol/L；（3）以“mmol/L”表示時人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之間，則以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍為  ﹣  ，即為64.98﹣109.98， 所以答案是：64.98﹣109.98．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在298K時，已知下列物質(zhì)的溶度積
          CH3COOAg
           AgCl
           Ag2CrO4
           Ag2S
          Ksp
           2.3×10－3
           1.8×10－10
           1.12×10－12
           6.3×10－50
          下列說法正確的是
          A. 等體積濃度均為0.02 mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
          B. 向濃度均為0.01 mol/L的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrO42－先沉淀
          C. 在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          CH3COOAg+H++C1－= CH3COOH+AgCl
          D. 上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
          （1）A、B、C、D的分子式分別為：ABCD ．
          （2）寫出下列各反應(yīng)的化學方程式： A與B；B與水；B與NaOH溶液；C與澄清石灰水 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）
          A.堿石灰B.正丁烷C.合金D.鋁熱劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是
          A．該裝置中電子由Zn電極流向Cu電極，溶液中的通過鹽橋移向Zn極
          B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO4溶液，電流表的指針偏轉(zhuǎn)幅度變小，且很快減弱
          C．將燒杯內(nèi)溶液對換，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          D．將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，電流由Cu電極移向Zn電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（ ）。
          A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3
          C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A. KMnO4→MnCl2 B. Fe→FeCl2 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對[Zn（NH3）4]SO4配合物的說法不正確的是（　�。�
          A. SO42﹣是內(nèi)界 B. 配位數(shù)是4
          C. Zn2+是中心離子 D. NH3是配位體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用CO2和H2催化氫化可以制取甲烷。
          （1）已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） ΔH= -890 kJ·mol-1 
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1 
          ③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1 
          CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
          據(jù)此，a=_________；升高溫度，該反應(yīng)的v(逆)_____（填“增大”或“減小”）。
          （2）在一定壓強、不同溫度下，兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)2h的結(jié)果如圖1所示（一定溫度下僅改變催化劑，其他條件不變）：a、b-催化劑I； c、d-催化劑II。甲烷化選擇性：指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分數(shù)。請據(jù)圖1分析：
          ①催化劑I實驗，400 ℃~450℃時CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為___________(寫1條)。
          ②催化劑II實驗，檢測密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)，溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0。若保持溫度不變，提高甲烷化選擇性可以采取的措施：______________（寫2條）。
          （3）下列與甲烷化反應(yīng)有關(guān)的描述中，正確的是______：
          A.單位時間內(nèi)斷裂1molC=O鍵的同時斷裂1molC-H，說明該反應(yīng)已達平衡
          B.照上述反應(yīng)使用催化劑，其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大
          C.在絕熱的密閉容器中進行時，當容器中溫度不變時說明達到平衡
          D.催化劑Ⅰ下，300-450℃內(nèi)，選擇性保持不變的主要原因是其它副反應(yīng)的速率很慢
          （4）催化劑I實驗， 400℃時，向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢如圖2時所示，則2h內(nèi)H2平均反應(yīng)速率為____________；平衡常數(shù)K=____________。若其他條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中n(CH4)隨時間t變化的趨勢圖____________________。
          

			
          

			
          
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