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				為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg～50mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為合格的加碘食鹽，某同學(xué)取該食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol?L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品（有關(guān)化學(xué)方程式為：）。			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          見解析
          【試題分析】
          由化學(xué)方程式可知，n（I2）=0.030mol?L-1   ×0.018L×=2.7×10-4mol，n（KIO3）=2.7×10-4mol×=9.0×10-5mol。所以，每千克食鹽中含KIO3：×1000mg?g-1=45mg。因此，該加碘食鹽是合格產(chǎn)品。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg～50mg的碘酸鉀．為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否是加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀-淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去．試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下：
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O        
          I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計(jì)）應(yīng)在20～50mg/Kg．制備KIO3的方法如下：
          方法1：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑       
          KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
          方法2：堿性條件下，KI+3H2O
           電解 
          .
           
          KIO3+3H2↑
          方法3：I2
          H2O2，H+
          70℃
          HIO3
          K2CO3
          KIO3
          （1）與方法3相比方法1的不足是
          生成氯氣有污染
          生成氯氣有污染
          、方法2的不足是
          方法二消耗大量電能
          方法二消耗大量電能
          ．
          （2）方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          ．
          （3）方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是
          H2O2分解，I2升華
          H2O2分解，I2升華
          ．
          （4）制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用
          冰水
          冰水
          洗滌2-3次，干燥后得產(chǎn)品．
          （5）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．為測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的方案如下．請完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測定結(jié)果：
          a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解．   
          b．
          用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
          用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
          ．
          c．向錐形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)．d．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次．
          

          


          
滴定次數(shù)
盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O4溶液的讀數(shù)
          

          
滴定前刻度（/mL）
滴定后刻度（/mL）
          

          
1
1.02
11.03
          

          
2
2.00
11.99
          

          
3
0.20
10.20
          三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如右表．則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
          1270
          3w
          1270
          3w
          mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg—50 mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428 g，設(shè)法溶解其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 mol·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下： 
          +5I-+6H+3I2+3H2O
          I2+2I-+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省嘉興一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (5分)為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有18～50毫克的碘元素。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品500克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.01mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液滴定，用去10.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。用雙線橋法標(biāo)注①的電子轉(zhuǎn)移情況并通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。
          （有關(guān)反應(yīng)：①IO3－＋5I－＋6 H＋==3I2＋3H2O   ②I2＋2Na2S2O3="=2" NaI＋Na2S4O6）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆浙江省海鹽元濟(jì)高級中學(xué)高三高考全真壓軸考試（理綜）化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計(jì)）應(yīng)在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：
          方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
          方法2：堿性條件下，
          方法3：
          ⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
          ⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應(yīng)式是          。
          ⑶方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
          ⑷制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產(chǎn)品。
          ⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設(shè)計(jì)的方案如下。請完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測定結(jié)果：
          a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
          b．          。
          c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)。
          d．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。
          三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
          滴定次數(shù)
          		盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的讀數(shù)
          滴定前刻度（/mL）
          		滴定后刻度（/mL）
          1
          		1.02
          		11.03
          2
          		2.00
          		11.99
          3
          		0.20
          		10.20
           
          

			
          

			
          
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