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        1. 為了預(yù)防碘缺乏病,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg~50mg的碘酸鉀.為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否是加碘的合格食鹽,某同學(xué)取食鹽樣品428g,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀.將溶液酸化并加入足量的碘化鉀-淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去.試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品.有關(guān)反應(yīng)如下:
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O        
          I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          分析:根據(jù)已知離子方程式找出碘酸根離子、碘和硫代硫酸根離子之間的關(guān)系式,從而確定碘酸鉀和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式,再結(jié)合其含量確定產(chǎn)品是否合格.
          解答:解:n (Na2S2O3)=0.030 mol/L×0.018 L=0.00054 mol,
          根據(jù)兩步反應(yīng)的離子方程式,可以找出關(guān)系式:IO3-----3I2----6S2O32-,即KIO3-6Na2S2O3,
          設(shè)碘酸鉀的質(zhì)量是m
          KIO3-------------------6Na2S2O3
          214g                    6 mol
          m                    0.00054 mol
          214g:6mol=m (KIO3):0.00054 mol
           m(KIO3)=
          0.00054 mol×214g
          6mol
          =0.01926 g=19.26 mg
          則每千克食鹽中所含KIO3的質(zhì)量為:19.26 mg/0.428=45 mg,在40 mg~50 mg范圍內(nèi),所以該加碘食鹽是合格產(chǎn)品,
          答:在40 mg~50 mg范圍內(nèi),所以該加碘食鹽是合格產(chǎn)品.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,正確判斷碘酸鉀和硫代硫酸鈉的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵,難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          為了預(yù)防碘缺乏病,有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計(jì))應(yīng)在20~50mg/Kg.制備KIO3的方法如下:
          方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑       
          KH(IO32+KOH=2KIO3+H2O
          方法2:堿性條件下,KI+3H2O
           電解 
          .
           
          KIO3+3H2
          方法3:I2
          H2O2,H+
          70℃
          HIO3
          K2CO3
          KIO3
          (1)與方法3相比方法1的不足是
          生成氯氣有污染
          生成氯氣有污染
          、方法2的不足是
          方法二消耗大量電能
          方法二消耗大量電能

          (2)方法2選用的電極是惰性電極,則其陽極反應(yīng)式是
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
          I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O

          (3)方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右,不采用更高溫度的主要原因是
          H2O2分解,I2升華
          H2O2分解,I2升華

          (4)制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中,最后需將所得晶體最好使用
          冰水
          冰水
          洗滌2-3次,干燥后得產(chǎn)品.
          (5)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.為測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,設(shè)計(jì)的方案如下.請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測(cè)定結(jié)果:
          a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中,再加適量蒸餾水使其完全溶解.   
          b.
          用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液
          用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液

          c.向錐形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn).d.重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次.
          滴定次數(shù) 盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O4溶液的讀數(shù)
          滴定前刻度(/mL) 滴定后刻度(/mL)
          1 1.02 11.03
          2 2.00 11.99
          3 0.20 10.20
          三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如右表.則所測(cè)加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
          1270
          3w
          1270
          3w
          mg/kg(以含w的代數(shù)式表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          為了預(yù)防碘缺乏病,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg—50 mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽,某同學(xué)取食鹽樣品428 g,設(shè)法溶解其中全部的碘酸鉀,將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,再用0.030 mol·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下:

          +5I-+6H+3I2+3H2O

          I2+2I-+

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省嘉興一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題

          (5分)為了預(yù)防碘缺乏病,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有18~50毫克的碘元素。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽,某同學(xué)取食鹽樣品500克,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,再用0.01mol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液滴定,用去10.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。用雙線橋法標(biāo)注①的電子轉(zhuǎn)移情況并通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。
          (有關(guān)反應(yīng):①IO3+5I+6 H==3I2+3H2O   ②I2+2Na2S2O3="=2" NaI+Na2S4O6

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省海鹽元濟(jì)高級(jí)中學(xué)高三高考全真壓軸考試(理綜)化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

          為了預(yù)防碘缺乏病,有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計(jì))應(yīng)在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下:
          方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑;KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
          方法2:堿性條件下,
          方法3:
          ⑴與方法3相比方法1的不足是          ,方法2的不足是           。
          ⑵方法2選用的電極是惰性電極,則其陽極反應(yīng)式是          。
          ⑶方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右,不采用更高溫度的主要原因是           。
          ⑷制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中,最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次,干燥后得產(chǎn)品。
          ⑸已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32=2I+S4O62。為測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,設(shè)計(jì)的方案如下。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測(cè)定結(jié)果:
          a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中,再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
          b.          。
          c.向錐形瓶中滴加2.0×10-3 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)。
          d.重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。
          三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測(cè)加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。

          滴定次數(shù)
          盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的讀數(shù)
          滴定前刻度(/mL)
          滴定后刻度(/mL)
          1
          1.02
          11.03
          2
          2.00
          11.99
          3
          0.20
          10.20
           

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