【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
則下列說法正確的是( )
A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C.試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+
【答案】C
【解析】
工業(yè)廢液中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。
A、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質離子，故A錯誤；
B、上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)結晶、過濾，所用儀器不同，故B錯誤；
C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正確；
D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe2+，故D錯誤；答案選C。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，某同學向 100 mLH2S 飽和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示，下列分析中， 正確的是（ ）
A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
B. ab 段反應是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C. 原 H2S 溶液的物質的量濃度為 0.05mol/L
D. b 點對應的溶液導電性最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g) 
2C(g)+D(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(A) | n(B) | n(C) | ||
① | 600 | 0.30 | 0.20 | 0.30 |
② | 700 | 0.20 | 0.30 | 0.24 |
③ | 800 | 0.10 | 0.10 | a |
下列說法不正確的是
A. 實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)
B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變
C. 700℃時該反應的平衡常數(shù)K=4.0
D. 實驗③中，達到平衡時，a>0.10
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小
C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數(shù)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH＝2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示, 則下列說法正確的是
A. A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a ＝ 5時, A是弱酸, B是強酸
D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是( )
A.圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5、PM10經(jīng)常“爆表”。引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣。
I、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。反應原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 
2N2(g)+3H2O(g)。
（1）該反應的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。
（2）II、已知反應N2O4(g) 
2NO2(g) △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺，透光率越大)隨時間變化情況。下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有________。
a．氣體顏色不再改變b．△H不再改變
c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)d．N2O4的轉化率不再改變
（3）III、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)的標準燃燒熱為－890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收44kJ熱量。
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114 kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學方程式：________。
（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | … | 0.5 |
①溫度為T1℃時，0~20min內(nèi)，v(CH4)=________。
②溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ____________，ΔH__0（填“<”“ >”或“ =”）。
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時C的物質的量為_____；則反應達到平衡時，A的轉化率為____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_____（填“增大”“減少”或“不變”）。
(3)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_______。
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