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          【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是( )
          A.圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣
          B.圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
          C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
          D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到亞硫酸反應完全，pH不變，故A錯誤；
          B．NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，圖中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1：3，故B錯誤；
          C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質(zhì)量增加，Cl元素的質(zhì)量不變，所以Cl的質(zhì)量分數(shù)減小，至反應結(jié)束不再變化，故C正確；
          D．BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4(g）＋4NO2(g）=4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol
          CH4(g）＋4NO(g）=2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______________。
          （2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
          CO2(g）＋3H2(g）CH3OH(g）＋H2O(g） △H3
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為_____________。
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g）的濃度隨時間變化如右圖所示。
          試回答：0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為______________mol/（L·min）。
          （3）脫硫。
          ①有學者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。
          A極的電極反應式為_____________。
          ②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH__________7（填寫“＞”“＝”或“＜”）。
          （4）金屬冶煉和金屬化合物處理常涉及氧化還原反應。
          若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間當陽極產(chǎn)生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，求所得溶液在25℃時的pH =__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能使H2O＋H2OH3O＋＋OH－電離平衡向正反應方向移動，且所得溶液呈酸性的是
          A.在水中加Na2CO3固體B.在水中加入CuCl2固體
          C.在水中加入稀硫酸D.將水加熱到99℃，其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
          則下列說法正確的是( )
          A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
          B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
          C.試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
          D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
          A.9g克13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NA
          B.7.8克Na2O2中含有離子數(shù)為0.3NA
          C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          D.5.6克鐵與標況下2.24L氯氣充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，不正確的是（ ） 
          A.HA的電離方程式為：HA=H++A-  B.MOH為一元弱堿
          C.K點對應的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1 D.N點對應的溶液中有：c(M+)=c(A-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為3×10-4 mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。
          (1)配平下列有關離子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。
          (2)上述反應中被還原的元素是____________，每生成2 molN2轉(zhuǎn)移_________mol電子。
          (3)有上述廢水100 m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_________g。
          Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5 ℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：
          (4)實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
          (5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
          ①裝置D中發(fā)生的反應方程式為__________________________。
          ②如果不用裝置E會引起什么后果：__________________。
          ③某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時通入氫氧化鈉溶液中。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是
          A.在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
          B.在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
          C.在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
          D.在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法可以證明反應已達到平衡狀態(tài)的是
          A.1個分解的同時，有3個的形成
          B.1個分解的同時，有3個的分解
          C.1個分解的同時，有1個的分解
          D.1個分解的同時，有2個的形成
          

			
          

			
          
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