Question

某同學在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

   （1）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有               

                                                              （答兩種）；

   （2）實驗室中現(xiàn)有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4種溶液，可與實驗中CuCl₂溶液起相似作用的是                    ；

   （3）為了進一步研究氯化銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

 

實驗（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L  鹽酸/mL	60	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuCl2溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V6	40
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	20	0

   ①請完成此實驗設計，其中：V₁=        ，V₆=             ，V₉=       ；

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuCl₂溶液時，生成氫氣的速率會

大大提高。但當加入的CuCl₂溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。

請分析氫氣生成速率下降的主要原因                                     

                                                                                              

 

 

Answer 1

(1) 升高反應溫度，適當增加鹽酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)

 (2) CuSO₄；   升高反應溫度，適當增加鹽酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)   

(3)①V₅=60  V₆=20  V₃=35

    ②當加入一定量的CuCl₂后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面

解析:略