Question

某同學(xué)在用稀鹽酸與鐵制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量氯化銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有               

                                                               （答兩種）；

   （2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuCl₂溶液起相似作用的是                     ；

   （3）為了進(jìn)一步研究氯化銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

 

實(shí)驗(yàn)（混合溶液）	A	B	C	D	E	F
4mol/L  鹽酸/mL	60	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuCl2溶液/mL	0	1.0	5.0	10	V6	40
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	20	0

   ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=         ，V₆=              ，V₉=        ；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuCl₂溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)

大大提高。但當(dāng)加入的CuCl₂溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。

請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因                                     

                                                                                                 

 

 

Answer 1

【答案】

(1) 升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加鹽酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個(gè))

 (2) CuSO₄；   升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加鹽酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個(gè))   

(3)①V₅=60  V₆=20   V₃=35

    ②當(dāng)加入一定量的CuCl₂后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面

【解析】略