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          【題目】傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列說法中錯(cuò)誤的是
          A.1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH
          B.1 mol雷瑣苯乙酮最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          C.蘋果酸發(fā)生縮聚反應(yīng)最多可生成2種高分子化合物
          D.雷瑣苯乙酮在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、縮聚等反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．1個(gè)酯基水解消耗1molNaOH，水解后生成酚羥基再消耗1molNaOH，分子中的1個(gè)酚羥基消耗1molNaOH，所以1mol傘形酮和足量NaOH反應(yīng)共消耗3molNaOH，A正確；
          B．苯環(huán)消耗3mol氫氣，羰基消耗1mol氫氣，共消耗4mol氫氣，B正確；
          C．可以生成三種高分子化合物，分別為：、、 ，C錯(cuò)誤；
          D．雷瑣苯乙酮中羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、苯環(huán)上的H能被取代，有2個(gè)羥基，能和多元羧酸發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO的性質(zhì)對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。
          (1)自然界在閃電時(shí)，生成NO的反應(yīng)方程式為__________________。
          (2)T℃時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          1
          0.6
          0.4
          0.2
          0.2
          0.2
          n(O2)/mol
          0.6
          0.4
          0.3
          0.2
          0.2
          0.2
          ①在T℃下，0~2s時(shí)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=________；
          ②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，在T℃下，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______、________。
          (3)已知NO和O2反應(yīng)的歷程如圖，回答下列問題：
          ①寫出其中反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式也(△H用含物理量E的等式表示)：________。
          ②試分析上述基元反應(yīng)中，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率較小的是_____（選填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”）；已知反應(yīng)①會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，反應(yīng)②可近似認(rèn)為不影響反應(yīng)①的平衡。對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：
          （1）圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向__(填“向左”或“向右”)。
          （2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式。__。
          （3）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)方程式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質(zhì)，W與X能形成化合物XW4。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.簡(jiǎn)單離子半徑： R＞Z
          B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y
          C.為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
          D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤是
          A.N原子核外存在3種不同能量的電子
          B.基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為
          C.基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p
          D.基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對(duì)數(shù)自旋方向相反的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是
          A.2Na2O+2H2O=4NaOH
          B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
          C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
          D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
          A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O
          B.實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2＋4HCl(濃)  Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑
          C.向Mg(OH) 2懸濁液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+
          D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)Lv在周期表中的位置是_________。
          (2)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_________。
          a．離子半徑：Te2-＞Se2- b．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S 
          c．熔、沸點(diǎn)：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4
          (3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Se與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性不同的原因_________。
          (4)實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備H2S并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證。
          ①設(shè)計(jì)B裝置的目的是證明_________，B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。
          ②實(shí)驗(yàn)中經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)C中溶液pH降低且出現(xiàn)黑色沉淀。C中反應(yīng)的離子方程式是_______________。
          ③有同學(xué)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理認(rèn)為裝置A、C中兩個(gè)反應(yīng)相矛盾，認(rèn)為C中不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。該觀點(diǎn)不正確的理由是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。
          下列說法不正確的是
          A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯
          C.對(duì)二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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