【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是
A.2Na2O+2H2O=4NaOH
B.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D.NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
【答案】C
【解析】
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，說(shuō)的是反應(yīng)物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵，有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，說(shuō)的是生成物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵。
A．反應(yīng)物中Na2O由離子鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，反應(yīng)物不含非極性鍵，生成物NaOH含離子鍵和極性鍵，生成物不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物中Mg3N2由離子鍵構(gòu)成，水由極性共價(jià)鍵構(gòu)成，反應(yīng)物中不含非極性鍵，生成物中氫氧化鎂含離子鍵和極性鍵，氨氣含極性鍵，生成物不含非極性鍵，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物中Na2O2含有離子鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵，生成物中NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2含非極性鍵，C正確；
D．反應(yīng)物中NH4Cl含有離子鍵和極性鍵，NaOH中含離子鍵和極性鍵，生成物中NaCl由離子鍵構(gòu)成，氨氣由極性鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，生成物沒(méi)有非極性鍵，D錯(cuò)誤。
答案選C。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】活性氧化鋅(ZnO)廣泛用于橡膠、涂料、陶瓷、電子等行業(yè)，以粗氧化鋅(主要成分為ZnO，還含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)為原料經(jīng)深度凈化可制備高純活性氧化鋅，其流程如圖所示：
幾種難溶物的Ksp：
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 1.9×10－13 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 | 2.5×10－22 | 6.4×10－36 |
(1)將大小為66nm的高純活性氧化鋅粉末分散到水中，所得分散系為______。
(2)“浸取”過(guò)程中ZnO與NH3·H2O、NH4HCO3反應(yīng)生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1mol ZnO溶解，則在該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中參加反應(yīng)的NH3·H2O和NH4HCO3物質(zhì)的量之比的最大值為___________(已知：1≤n≤4)。
(3)“深度除錳”過(guò)程中雙氧水可將“濾液1”中的Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MnO2·H2O，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，“濾渣2”中存在的物質(zhì)除了MnO2·H2O還可能含有_________(用化學(xué)式表示)。
(4)“深度除銅”過(guò)程中當(dāng)溶液中
≤2.0×10－6時(shí)，才能滿(mǎn)足“深度除銅”的要求，若溶液中Zn2＋濃度為1mol/L時(shí)，則最終溶液中S2－的濃度理論上的最小值為____mol/L。
(5)“蒸氨”過(guò)程中Zn[(NH3)n]CO3分解為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。為了提高經(jīng)濟(jì)效益，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)循環(huán)利用NH3和CO2方案_____________。
(6)“煅燒”時(shí)ZnCO3·2Zn(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)楦呒兓钚匝趸\，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向1L 0.1mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣（已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5），使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.當(dāng)c(R－)＝c(HR)時(shí)，溶液必為中性
B.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5
C.HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，
逐漸增大
D.當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素編號(hào) | 元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
R | 基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子 |
S | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液a弱酸性 |
T | 基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子 |
X |
|
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是______。
（2）S元素的常見(jiàn)化合價(jià)為_______，原因是_______。
（3）T元素的原子N電子層上的電子數(shù)為____________。
（4）X的軌道表示式違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋(píng)果酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH
B.1 mol雷瑣苯乙酮最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.蘋(píng)果酸發(fā)生縮聚反應(yīng)最多可生成2種高分子化合物
D.雷瑣苯乙酮在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、縮聚等反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時(shí)負(fù)極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6，鋰電池充放電過(guò)程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。
回答下列問(wèn)題：
(1)放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。
(2)寫(xiě)出“正極堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3) 分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。
(4)“酸浸”時(shí)若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點(diǎn)是_______________。
(5)“沉鈷”過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好儲(chǔ)存氫氣的問(wèn)題。化學(xué)家研究出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為( )
A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）
選項(xiàng) | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價(jià)電子對(duì)互斥理論模型 | 分子或離子的空間構(gòu)型 |
A | H2O | sp1 | 直線(xiàn)形 | 直線(xiàn)形 |
B | BBr3 | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C | PCl3 | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D | CO32- | sp2 | 平面三角形 | 平面三角形 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類(lèi)型的是（ ）
A.碘與干冰受熱變?yōu)闅怏w
B.硝酸銨與硝酸受熱分解變?yōu)闅怏w
C.氯化鈉與氯化氫溶解在水中
D.晶體鈉熔化與冰融化
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com