【題目】可用水煤氣還原法處理
，其中一個反應(yīng)為
。在一定壓強(qiáng)下發(fā)生該反應(yīng)，平衡時
二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
與原料氣投料比
和溫度
的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.正反應(yīng)的活化能
B.
：
C.逆反應(yīng)速率：
D.增大壓強(qiáng)，
增大
【答案】C
【解析】
A．根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能減去逆反應(yīng)活化能，即
(正)-
(逆
，可知
，故A不符合題意；
B．
的值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，
增大，根據(jù)圖像可知
，溫度越高，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，故B不符合題意；
C．正反應(yīng)方向是吸熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，增大，根據(jù)圖像可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快，
，故C符合題意；
D．正反應(yīng)方向是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，增大，故D符合題意；
答案選C。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗操作或方法正確的是（ ）
A.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗
B.燒堿屬于離子化合物，熔點較高，實驗室中可選用石英坩堝熔化燒堿
C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面變化
D.用
從碘水中萃取碘，有一步操作為“將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸”
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為“綠色氧化劑”，因而受到人們越來越多的關(guān)注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。
（1）實驗①和②的目的是___________。同學(xué)們進(jìn)行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)方法是__________（填一種方法即可）。
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_______________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。
（1）某同學(xué)通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_________或________來比較。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因：_______。請計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為__________（保留兩位有效數(shù)字）。為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a._______；b._______。
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【題目】下列實驗裝置圖，其中關(guān)于用途的描述，不正確的是( )
A.
裝置：收集二氧化碳，從a口進(jìn)氣b口排氣
B.
裝置：用于石油的分餾
C.
裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
D.
裝置：可用來制取氨氣
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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＜0
B. 若狀態(tài)A、B的逆反應(yīng)速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）
C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆
D. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則 PC＞PD=PB
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2
B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)
C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同
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【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：
(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝________。
(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。
(3)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為___________。(填字母)
(4)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值變大的是___(填字母，下同)。
A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)
(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。
A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)
C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(6)d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為________。
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【題目】（1）圖中所示反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝__(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為___。
（3）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①2molH2與2molI2蒸汽完全反應(yīng)時，生成碘化氫氣體，放出了29.8KJ的熱量___。
②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__。
（4）中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉栴}：
①從實驗裝置圖看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。
②在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是__；
③該實驗常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。解釋NaOH的濃度稍大的原因__。
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【題目】下列說法正確的是
A.比例模型
：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B.室溫下，將
HA溶液和
溶液等體積混合
忽略混合時溶液體積的變化
測得混合溶液的
，則混合溶液中由水電離出的
C.純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于
時，泡沫具有永久磁性，“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
D.已知
的
為
，則將等體積的
的
溶液和
溶液混合，不會有沉淀產(chǎn)生
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