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          二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4（g）；△H<0，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件較為適宜的是
          A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
          C．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
           要測NO2的相對分子質(zhì)量，平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以要求適當(dāng)?shù)牡蜏睾洼^高的壓強(qiáng)，C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g)nC(g) +2D(g),經(jīng)過5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).
          則（1）n=           ；(2)反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量為          mol；
          (3)5min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）一定溫度下，在2L密閉容器中充入N2和H2合成NH3，其起始濃度分別為：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此時(shí)壓強(qiáng)為5.05×105Pa, 達(dá)平衡后測得NH3占總體積的25%。（1）求平衡時(shí)的壓強(qiáng)；（2）平衡時(shí)混合氣體對H2的相對密度。   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在真空恒容密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200℃時(shí)發(fā)生的如下反應(yīng)：
          PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是
          A．M>NB．M<N C．M="N" D．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法正確的是：
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％
          B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已達(dá)平衡的是
          A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
          C．B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）
          ⑴加少量HNO3溶液____________    ⑵加少量KOH溶液___________ 
          ⑶加少量(NH4)2SO4固體__________ （4）加大量水__________         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為_________________
          （2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________
          （3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

          下列說法正確的是                                                                                                               （   ）
          A．50~ 80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni（CO）4的生成
          B．180~ 200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni（CO）4會(huì)分解出純Ni
          C．提純過程中，CO（g）的量不斷減少
          D．溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越低
          

			
          

			
          
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