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          在真空恒容密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200℃時發(fā)生的如下反應(yīng)：
          PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應(yīng)達平衡后，PCl5所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(氣)，反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是
          A．M>NB．M<N C．M="N" D．無法比較
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          因為反應(yīng)物只有一種，因此增大反應(yīng)物的量，相當于增大體系的壓強，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，即PCl5的體積分數(shù)應(yīng)減小。B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1
          反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常數(shù)為K2
          在不同溫度時K1、K2的值如下表：
           
          		700℃
          		900℃
          K1
          		1．47
          		2．15
          K2
          		2．38
          		1．67
          ①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)K，則△H=     （用△H1和△H2表示），K=     （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          ②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。
          A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c(CO)不變
          C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)= c(CO2)
          （2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

          ①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為     ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度           mol·L－1。
          ②下列措施中能使平衡時增大的是          （填序號）
           A．升高溫度                      B．增大壓強
           C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)
          A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
          B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學平衡正向移動
          C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
          D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0
          B．在T2時，若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有v（正）<v（逆）
          C．欲使D狀態(tài)變?yōu)镃狀態(tài)，可以采取快速升溫至T3的方式
          D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是(　　)
          A．c(Z)＝0.75 mol/L　　　　B．c(Z)＝1.2 mol/L
          C．c(W)＝0.8 mol/LD．c(W)＝1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
          CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：?
          （1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=                         。（2分）
          （2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?（3分）
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。（4分）
          a. 容器中壓強不變             b. 混合氣體中c(CO)不變 
          c. v正（H2）=v逆（H2O）         d.  c(CO2)=c(CO)
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_ （3’）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4（g）；△H<0，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件較為適宜的是
          A．溫度130℃、壓強3.03×105PaB．溫度25℃、壓強1.01×105Pa
          C．溫度0℃、壓強5.05×104PaD．溫度130℃、壓強5.05×104Pa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)
          PH4I（S）PH3（g） + HI（g）    ① ； 
          4PH3（g）  P4（g）+ 6 H2（g）      ② ；
          2HI（g）H2（g） + I2（g）       ③
          以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol，I2(氣)為c mol，H2為d mol。求：
          ⑴平衡后，容器內(nèi)P4(氣)和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P4)=      ，n(PH3)=        。
          ⑵ a，b，c三者的關(guān)系服從a >          (填含b，c的代數(shù)式)。
          ⑶平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n(I2)      , n(PH4I)     (增加、減少、不變)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　) 
          A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
          B． 0～8 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1
          C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D． 54 min時C的體積分數(shù)大于40 min時
          

			
          

			
          
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