【題目】已知T ℃時兩種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。將pH和體積均相同的兩種酸溶液M、N分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是
弱酸 | HNO2 | CH3COOH |
電離平衡常數(shù) | 5.0×10－4 | 1.7×10－5 |
A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.M、N兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C.溶液中水的電離程度：b點＜c點
D.從c點到d點，溶液中
保持不變（其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
【答案】B
【解析】
根據(jù)K可知，酸性HNO2> CH3COOH，加水稀釋時HNO2的pH變化較大，則曲線I為CH3COOH，曲線II為HNO2。
A. 分析可知，曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，與題意不符，A不選；
B. M、N兩溶液pH相同，CH3COOH酸性弱，含有的未電離的分子多，消耗NaOH多，則溶液中n(Na+)多于HNO2溶液的，符合題意，B選；
C. b、c兩點溶液的pH越大，則溶液中水的電離程度越大，則水的電離程度：b點＜c點，與題意不符，C不選；
D. 從c點到d點，溶液的溫度未變，
= 
=
，保持不變（其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子），與題意不符，D不選；
答案為B。
學(xué)而優(yōu)銜接教材南京大學(xué)出版社系列答案
小學(xué)課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康?/span>”的是（ ）
實驗?zāi)康?/span> | 試劑 | 試管中的物質(zhì) | |
A | 羥基對苯環(huán)的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
B | 甲基對苯環(huán)的活性有影響 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯 ②甲苯 |
C | 苯分子中沒有碳碳雙鍵 | Br2的CCl4溶液 | ①苯 ②己烯 |
D | 碳酸的酸性比苯酚強 | 石蕊溶液 | ①苯酚溶液 ②碳酸溶液 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：
下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2
B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)
C.葉蟬散在強酸、強堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
D.可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A.1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中離子總數(shù)為0.4NA
B.精煉銅，若陽極重量減輕32 g，則電路中一定通過NA個電子
C.N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 若放出46.2 kJ熱量，則反應(yīng)消耗N2分子數(shù)為0.5NA
D.1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：
、
、
、
、
、
，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；
(2)第二份加足量
溶液，得沉淀
，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為
．
根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是
A.一定存在
B.100mL該溶液中含
C.不一定存在
D.不確定，可向原溶液中加入
溶液進行檢驗
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO42－(aq)體系中, c(Ba2+)和c(SO42－)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.a、b、c三點對應(yīng)的Ksp相等
B.BaSO4在c點的溶解度比b點的大
C.BaSO4溶于水形成的飽和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－)
D.b點的溶液中加入BaCl2固體，c(SO42-)沿曲線向a點方向變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。
實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；
②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體；
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________；
(2)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_________；
(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_________(用化學(xué)方程式表示)；
(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是________；
(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式（電子排布圖）為____，O2-核外電子有___種運動狀態(tài)。
（2）鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜，LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______，中心原子的雜化軌道類型為____。
（3）一般情況下，同種物質(zhì)固態(tài)時密度比液態(tài)大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：____________________。
（4）Li2O是離子晶體，其晶體能可通過如圖甲的Born - Haber循環(huán)計算得到�？芍�Li2O晶格能為____kJ/mol。
（5）磷化鈦熔點高、硬度大，其晶胞如圖乙所示。
①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為____；設(shè)晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r，則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。
②設(shè)磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pm、b pm，它們在晶體中緊密接觸，則該晶胞中原子的空間利用率為_____ （用a、b表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
（實驗原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
（實驗內(nèi)容及記錄）
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________。
（2）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。
該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________________。
（3）測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________。
Ⅱ、下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是______。
A．錐形瓶用待測草酸溶液潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)
Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com