【題目】一定溫度下，BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO42－(aq)體系中, c(Ba2+)和c(SO42－)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.a、b、c三點對應(yīng)的Ksp相等
B.BaSO4在c點的溶解度比b點的大
C.BaSO4溶于水形成的飽和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－)
D.b點的溶液中加入BaCl2固體，c(SO42-)沿曲線向a點方向變化
暑假銜接培優(yōu)教材浙江工商大學(xué)出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO、H2 是重要的工業(yè)原料，在高溫、催化劑存在的條件下，可用甲烷 和水蒸氣為原料制取它：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH0
（1）已知：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1
② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。
則ΔH0 =_____。
（2）一定溫度下，將一定量甲烷與水蒸氣的混合氣體置于某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 生成 CO、H2，測得反應(yīng)體系中平衡時的某種量值 X 與溫度(T)、壓強(P)之間的關(guān)系如圖 所示：
若 X 表示 CH4 的百分含量，則 T1_________T2（填“>”“<”“無法確定”，下同），X 還可 以表示_____（在下列選項中選填序號）,a、b 兩點的平衡常數(shù) K(a) ____K(b)。
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 B．CO 的產(chǎn)率 C．ΔH 值
（3）若在 T3 時將 4mol H2O(g)與 a mol CH4 置于 2L 恒容密閉容器中，測得 CO 的 濃度(mol/L)與時間 t(min)的關(guān)系如圖 所示。
①反應(yīng) 4min 后達平衡， 反應(yīng) 4min 內(nèi)用 H2濃度變化表示的反應(yīng)速率 v(H2)=__________________
②若在第 5 分鐘時改變條件，CO 濃度變化曲線如圖 所示，則改變條件可能是____________
（4）從焓變角度上看，反應(yīng) CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具 有”或“不具有”）自發(fā)性。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（ ）
A.只含1個
鍵的直鏈有機物
B.含2個
鍵的直鏈有機物
C.含1個
鍵的環(huán)狀有機物
D.含1個—C
C—鍵的直鏈有機物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
(2)制備疊氮化鈉(NaN3)
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。
①裝置a的名稱是________________；
②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；
③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。
(3)產(chǎn)率計算
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。
③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是______(填字母代號)。
A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗
B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)
C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡
D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)
(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________。
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【題目】已知T ℃時兩種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。將pH和體積均相同的兩種酸溶液M、N分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是
弱酸 | HNO2 | CH3COOH |
電離平衡常數(shù) | 5.0×10－4 | 1.7×10－5 |
A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.M、N兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C.溶液中水的電離程度：b點＜c點
D.從c點到d點，溶液中
保持不變（其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的數(shù)目為0.5NA
B.常溫常壓下，3.4g羥基（-OH)所含的電子數(shù)目為1.8NA
C.等物質(zhì)的量的A1分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA
D.25℃時，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為10-8NA
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【題目】有機物
是橋環(huán)烯烴類化合物，在藥物合成、材料化學(xué)以及生命科學(xué)中有著重要的應(yīng)用。下列關(guān)于該化合物的敘述正確的是（ ）
A.分子式為C11H10
B.—氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）
C.不能形成高分子化合物
D.1mol該化合物最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A
CH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是（ ）
A.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%，則A為CO2
B.CH3OH和甘油互為同系物
C.CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
D.能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯溶液中的硫酸濃度均減少
D.甲容器中溶液即使換成酒精也可以形成原電池
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