Question

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W在同周期中原子半徑最小，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ/mol）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

請回答：
（1）Z₂Y₂的電子式為

，Z₂Y₂與水反應的化學方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）X、Y二種元素所形成的常見穩(wěn)定的化合物的晶體類型為

分子晶體

，空間構(gòu)型為

直線形

（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大、熔點最高的是

金剛石

 （填名稱）； XW₄ 的電子式為

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，由
①X元素原子價電子排布式為ns²np²，為第ⅣA元素，且原子半徑是同族元素中最小的，則為C；
②Y元素是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W在同周期中原子半徑最小，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子，則W為Cl，
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)可知，Z最外層有1個電子，原子序數(shù)比O的大，則為Na，然后結(jié)合元素及化合物知識及化學用語來解答．

解答：解：X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，由
①X元素原子價電子排布式為ns²np²，為第ⅣA元素，且原子半徑是同族元素中最小的，則為C；
②Y元素是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W在同周期中原子半徑最小，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子，則W為Cl，
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)可知，Z最外層有1個電子，原子序數(shù)比O的大，則為Na
（1）Z₂Y₂的電子式為，Z₂Y₂與水反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）CO₂分子中碳原子價層電子數(shù)=2+

1

2

（4-2×2）=2，且沒有孤電子對，所以二氧化碳的分子空間構(gòu)型為直線型，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體，
故答案為：分子晶體；直線形；
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，只有C形成的金剛石為原子晶體，其硬度最大、熔點最高，CCl₄的電子式為，
故答案為：金剛石；．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，推斷元素是解答本題關(guān)鍵，注意利用價層電子對互斥理論分析分子空間構(gòu)型，綜合性較強，題目難度不大．