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          X、Y、Z、Q、W為按原予序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素。已知：①X與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q；②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性路小于Y元素，在W原子的價(jià)電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol-1）
          


          
 
          
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
  
  
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          請(qǐng)回答：
          


             （1）XY2分子的空間構(gòu)型為               
。
          


             （2）QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，微粒間存在的作用力是                 
。
          


             （3）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是             
。
          


             （4）XY2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）漏體，該晶體中X原子的雜化形式為___     。
          


          


             （5）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為     。（填元素符號(hào)）；MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體結(jié)構(gòu)相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是        
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安二模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
          ①x元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
          ②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；
          ③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）
          

          


          
I1
I2
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496
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6912
9540
…
          （1）XY2分子空間構(gòu)型為
          直線型
          直線型
          ．QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
          SP3
          SP3
          ，微粒間存在的作用力是
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ．
          （2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
          氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
          氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
          ．
          （3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
          Mg
          Mg
          （填元素符號(hào)）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是
          鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
          鎂離子半徑比鈣離子小，氧化鎂晶格能大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
          


          ①x元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
          


          ②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；
          


          ③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1)
          


          
 
          
  
  
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          （1）XY2分子空間構(gòu)型為____________________________。QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為_______________，微粒間存在的作用力是____________。
          


          （2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是______________。
          


          （3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_____(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是___________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013年山東省泰安市高考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
          ①x元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于Q的原子半徑；
          ②Y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負(fù)性略小于Y元素；在w原子的電子排布中，P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；
          ③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表
          I1I2I3I4…
          496456269129540…
          （1）XY2分子空間構(gòu)型為______．QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為______，微粒間存在的作用力是______．
          （2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是______．
          （3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為______（填元素符號(hào)）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似．MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、Q、W為按原予序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素。已知：①X與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q；②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性路小于Y元素，在W原子的價(jià)電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子；③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol-1）
          I1
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          		I3
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          請(qǐng)回答：
          （1）XY2分子的空間構(gòu)型為               。
          （2）QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，微粒間存在的作用力是                 。
          （3）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是             。
          （4）XY2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）漏體，該晶體中X原子的雜化形式為___    。

          （5）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為    。（填元素符號(hào)）；MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體結(jié)構(gòu)相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是        。
          

			
          

			
          
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