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          【題目】下列溶液一定呈中性的是
          A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液
          C. 使石蕊試液呈紫色的溶液D. 等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
          B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；
          C.石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；
          D.等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
          元素
          相關(guān)信息
          X
          X的單質(zhì)為密度最小的氣體
          Y
          Y的氫化物的水溶液呈堿性
          Z
          Z是地殼中含量最高的元素
          W
          W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18
          (1)X和W的元素符號(hào)分別為____、___。
          (2)X與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中，Y原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該化合物的電子式__________，工業(yè)合成Y的氫化物的化學(xué)方程式為________________。
          (3) X和Z組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          (4)寫出銅和Y的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:______________。
          (5)W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示。已知在800 ℃下,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①、②:
          4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g） ①
          4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ②
          下列描述可說(shuō)明兩反應(yīng)均達(dá)到平衡的是（ ）
          A．v（N2）=v（NO） B．反應(yīng)①的焓變ΔH保持恒定
          C．體系的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用相同體積的0.1molL﹣1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO  完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
          A.3：2：1
          B.1：2：3
          C.3：1：1
          D.1：3：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子
          B.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
          C.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%
          D.產(chǎn)生氣體的體積為1.12L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖，
          （1）其中屬于電解質(zhì)的是 ，
          （2）寫出FeCl3的電離方程式： ，
          （3）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ，
          （4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問(wèn)題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． 
          ②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做膠體的聚沉．
          ③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水 ②將海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是
          A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
          C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（本題共10分）研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義。
          （1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：
          H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  H= 242.0 kJ/mol 
          C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol
          ①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式  。
          ②已知在101kPa時(shí)，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g)  CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。
          （2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
          CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1
          ①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
          A．2mo1 CO和4mol H2   B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
          C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2 
          ②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是   （填“吸收”或“放出”）  kJ熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（本題共10分）
          在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。
          A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol 
          容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）。
          時(shí)間t/min
          0
          1
          2
          4
          8
          16
          20
          25
          P/P0
          1.00
          1.50
          1.80
          2.20
          2.30
          2.38
          2.40
          2.40
          回答下列問(wèn)題： 
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。 
          （2）0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(B)= 。
          （3）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。 
          A．升高溫度 B．向體系中通入A氣體 
          C．減少D的物質(zhì)的量   D．向體系中通入稀有氣體He 
          （4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍n (D)   mol 。 
          （5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí) B 的濃度為  。（保留三位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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