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          【題目】(本題共10分)

          1.0L恒容密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進行如下反應。

          A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85.1 kJ / mol

          容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)變化數據見下表(提示:密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比)。

          時間t/min

          0

          1

          2

          4

          8

          16

          20

          25

          P/P0

          1.00

          1.50

          1.80

          2.20

          2.30

          2.38

          2.40

          2.40

          回答下列問題:

          (1)該反應的平衡常數表達式K= 。

          (2)0~2 min內的平均反應速率v(B)= 。

          (3)下列能提高 A 的轉化率的是 。

          A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體

          C.減少D的物質的量 D.向體系中通入稀有氣體He

          (4)相同條件下,若該反應從逆向開始,建立與上述相同的化學平衡,則 D 的取值范圍n (D) mol 。

          (5)將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應達到相同的限度,則達到平衡時 B 的濃度為 。(保留三位有效數字)。

          【答案】本題共10(每空2分)

          (1) (2)0.04 mol/(L.min)(3)A;(4)>0.03;(5)0.0583mol/L。

          【解析】

          試題分析:(1)平衡常數表達式應用生成物的濃度積比反應物的濃度積即K=(2) 0~2 min內的平均反應速率v(B)=(1.8-1.0)×0.10mol/1L/2min=0.04 mol/(L.min);(3)A升高溫度平衡向吸熱方向移動,向正方向移動,A 的轉化率增大;B、向體系中通入A氣體,壓強增大,平衡向體積減小的方向移動,向左移動,A的轉化率減。C、因為D為固體,減少D的物質的量,平衡不移動,A的轉化率不變;D向體系中通入稀有氣體He,平衡不移動,A的轉化率不變。(4)A完全轉化為D時,D的物質的量為0.03.mol,所以D的物質的量大于0.03mol;(5)恒容達平衡時,A的轉化率為70%,在恒壓條件下,氣體的體積比等于氣體的物質的量的比。將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應達到相同的限度,則達到平衡時A 的轉化率仍然為70%;則B的物質的量為0.1mol×0.7×2=0.14mol,平衡時各種氣體的總物質的量為: 0.1mol×0.3+0.14mol+0.1mol×0.7=0.24mol;平衡時容器的容積是(0.24mol×1L)÷0.1mol=2.4L,所以B的物質的量濃度是c(B)= 0.14mol÷2.4L=0.0583mol/L。

          練習冊系列答案
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