(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：
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B |
C |
D |
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A |
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E |
請回答下列問題：
⑴B、C、D元素的原子半徑的大小順序為：________>________>________(填元素符號)。
⑵E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為______________________________________________。
⑶C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是________。
⑷在298K下，A、B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3mol B的單質，則該反應在298K下的ΔH＝ (注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)
⑸要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是 。
⑹用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式 。(假設C只被還原至＋2價)
科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：
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| B | C | D |
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| A |
| E |
請回答下列問題：
⑴B、C、D元素的原子半徑的大小順序為：________>________>________(填元素符號)。
⑵E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為______________________________________________。
⑶C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是________。
⑷在298K下，A、B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3mol B的單質，則該反應在298K下的ΔH＝ (注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)
⑸要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是 。
⑹用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式 。(假設C只被還原至＋2價)
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）基態(tài)原子Z 的電子排布式是 。
（2）在[Z(NH3)4]2+離子中， NH3提供 。
（3）QX2的電子式 ，一種由X和R組成的化合物與QX2互為等電子體，其化學式為 。
（4）比較X的氫化物與同主族相鄰元素所形成的氫化物穩(wěn)定性 ，（填化學式），并說明理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第 周期，第 族；
（2）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為 ；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是 ＞ ＞ （用離子符號表示）。
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是 ；
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為 ,
它與強堿溶液反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2012屆吉林省長春市高三第一次調研測試化學試卷 題型：填空題
(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置： 。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應：
3X2 (g) + Y2(g) 
2YX3(g) △H 反應各物質的量濃度隨時間變化如下：
①此反應的平衡常數(shù)表達式為 (用化學式表示) ， K= 。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H 0(填＞，＜)。
⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為 。
⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是 。
⑸A2和B1反應生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關系為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)在短周期主族元素中
（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導體材料的是________（填元素名稱）。
（2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的L層上有5個電子。甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于____________晶體，其化學式為_______________，合成這種物質必需的反應條件是 。
（3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質的化學方程式為_______________________________。美國化學家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有與某種元素相似的化學性質，并符合元素周期律的某些規(guī)律。例如：Al13與鹵素具有相似的化學性質， Al13－離子具有惰性氣體元素的性質，可推測Al14的化學性質與 族元素相似。
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