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          (12分)在短周期主族元素中
          （1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導體材料的是________（填元素名稱）。
          （2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的L層上有5個電子。甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于____________晶體，其化學式為_______________，合成這種物質(zhì)必需的反應條件是                     。
          （3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質(zhì)的化學方程式為_______________________________。美國化學家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有與某種元素相似的化學性質(zhì)，并符合元素周期律的某些規(guī)律。例如：Al13與鹵素具有相似的化學性質(zhì)， Al13－離子具有惰性氣體元素的性質(zhì)，可推測Al14的化學性質(zhì)與      族元素相似。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）硅（2分）
          （2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）
          （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
          ⑴W在周期表中的位置：             。
          ⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應：
               3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g)     △H   反應各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：
          ①此反應的平衡常數(shù)表達式為               (用化學式表示) ，  K=         。
          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H       0(填＞，＜)。
          ⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
          ⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
          ⑸A2和B1反應生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆吉林省長春市高三第一次調(diào)研測試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
          ⑴ W在周期表中的位置：            。
          ⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應：
           3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反應各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

          ①此反應的平衡常數(shù)表達式為               (用化學式表示) ，  K=         。
          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0(填＞，＜)。
          ⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
          ⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
          ⑸A2和B1反應生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年吉林省長春市高三第一次調(diào)研測試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
          


          ⑴
W在周期表中的位置：             。
          


          ⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2
，發(fā)生如下反應：
          


               3X2 (g) 
+ Y2(g) 2YX3(g)     △H   反應各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：
          


          


          ①此反應的平衡常數(shù)表達式為              
 (用化學式表示) ，  K=         
。
          


          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H       0(填＞，＜)。
          


          ⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          
。
          


          ⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                
。
          


          ⑸A2和B1反應生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L
B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆吉林省高二下學期第一次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn  
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）基態(tài)原子Z 的電子排布式是                           
。
          


          （2）在[Z(NH3)4]2+離子中， NH3提供           
。
          


          （3）QX2的電子式                
，一種由X和R組成的化合物與QX2互為等電子體，其化學式為             
。
          


          （4）比較X的氫化物與同主族相鄰元素所形成的氫化物穩(wěn)定性                
，（填化學式），并說明理由           
                                    。
          


           
          

			
          

			
          
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