相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：
| 容器編號 | 起始時各物質的物質的量（mol） | 達平衡時體系的變化 | ||
| I2 | H2 | HI | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：Q1=23.15kJ |
| ② | 0.8 | 2.8 | 0.4 | 平衡時碘化氫的體積分數為20% |
| ③ | 0 | 4 | 4 |
|
| ④ | 2 | 3 | 0 |
|
（1）下列敘述正確的是
A．四個容器中反應的平衡常數相等
B．反應的熱化學方程式為：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol
C．平衡時，容器④中H2的轉化率高于① D、容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ
E、達到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H2的轉化率提高
（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應建立平衡，若達到平衡所需的時間為2min，則平均反應速率v(HI)= ，該溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數 K= 。
（3）平衡常數K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素無關，故可利用平衡常數來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達成后用外力將活塞向內推至容積為0.5L并恢復原溫度，則由于
，
可判斷平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）如果保持溫度和壓強不變，向③的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省高三五校聯誼模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：
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容器編號[來源:學_科_網] |
起始時各物質的物質的量（mol）[來源:ZXXK][來源:學_科_網Z_X_X_K][來源:學|科|網] |
達平衡時體系的變化[來源:學+科+網Z+X+X+K] |
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I2 |
H2 |
HI |
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① |
1 |
3 |
0 |
放出熱量：Q1=23.15kJ |
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② |
0.8 |
2.8 |
0.4 |
平衡時碘化氫的體積分數為20% |
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③ |
0 |
4 |
4 |
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④ |
2 |
3 |
0 |
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（1）下列敘述正確的是
A．四個容器中反應的平衡常數相等
B．反應的熱化學方程式為：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol
C．平衡時，容器④中H2的轉化率高于① D、容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ
E、達到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H2的轉化率提高
（2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應建立平衡，若達到平衡所需的時間為2min，則平均反應速率v(HI)= ，該溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數 K=
。
（3）平衡常數K只受溫度的影響，與濃度、壓強等因素無關，故可利用平衡常數來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個裝有可移動活塞的容器，上述平衡達成后用外力將活塞向內推至容積為0.5L并恢復原溫度，則由于
，
可判斷平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）如果保持溫度和壓強不變，向③的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是 。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．若M（甲）＞M（乙），則氣體的分子數：甲＞乙 |
| B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的物質的量：甲＜乙 |
| C．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙 |
| D．若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲＜乙 |
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題
2HI(g)，實驗測得起始及平衡時的有關數據如表所示： 
2HI(g) △H=-23.15kJ/mol 查看答案和解析>>
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，平衡正向移動。 
