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          相同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，若用M（甲）、M（乙）分別表示甲、乙的摩爾質(zhì)量，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
          A．若M（甲）＞M（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙
          B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙
          C．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙
          D．若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲＜乙
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．根據(jù)n=
          m
          M
          ，若M（甲）＞M（乙），則n（甲）＜n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＜乙，故A錯(cuò)誤；
          B．根據(jù)n=
          m
          M
          ，若M（甲）＜M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＞乙，故B錯(cuò)誤；
          C．若M（甲）＜M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，故C正確；
          D．兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=
          m
          V
          可知?dú)怏w的體積相等，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?石家莊二模）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義．σ

          （1）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol-1、H-H 436kJ?mol-1、N-H 390.8kJ?mol-1，寫出以N2（g）和H2（g）為原料合成NH3（g）的熱化學(xué)方程式
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ?mol-1

          （2）某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
          ①t1時(shí)刻改變的條件為
          升高溫度
          升高溫度
          ．
          ②t2時(shí)刻，恒壓充入氦氣，t3時(shí)刻達(dá)到平衡．在圖中畫出t2時(shí)刻后的速率變化圖象．
          （3）相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應(yīng)物，初始時(shí)控制活塞K，使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡．
          ①達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH3的濃度分別為c1、c2，則c1
          ＜
          ＜
          c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②達(dá)到平衡時(shí)，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）
          ＜
          ＜
          1（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③達(dá)到平衡時(shí)，若容器C的體積是起始時(shí)的
          34
          ，則平衡時(shí)容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為
          50%
          50%

          （4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
          S2-＞O2-＞Na+
          S2-＞O2-＞Na+
           （填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ．
          （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
          2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
          ．
          （3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
          H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
          H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
          ．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)，NaCl溶液的PH=
          13
          13
             （假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變）
          （4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A ）
          ＜
          ＜
           t（ B ）（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）．平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
          ＞
          ＞
          a（ B ）．
          （5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有
          cd
          cd
           （填“序號(hào)”）．
          a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
          b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
          c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
容器
          編號(hào)          		
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          

          
X2
Y2
XY3
          

          
①
1
3
0
2分鐘
放熱46.3kJ
          

          
②
0.4
1.2
1.2
/
Q（Q＞0）
          下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
          

          
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
          （1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
          （2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
          80
          80
          %．
          （3）下列敘述正確的是
          A
          A
          （填字母序號(hào)）．
          A、平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
          B、容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
          C、反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等υ(H2O)=
          4
          Vt1
          mol/(L?min)          D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為
          （4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
          ．
          （5）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）
          3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
          3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省菏澤市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是           
 (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于                     
。
          


          （2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                      
。  
          


          （3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為                  
     ，
          


          用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)， NaCl溶液的PH＝       (假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變)
。
          


          （4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V (
B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則：① 達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A )        t
( B )（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）。平衡時(shí) EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

          


          


          （5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有             
 (填“序號(hào)”)。
          


          a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)   

          


          b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
          


          c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  

          


          d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
          


           
          

			
          

			
          
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