【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 27gAl與NaOH完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的數(shù)量為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2L乙烷中含有的共用電子對數(shù)目為3NA
D. 0.1mol18O中含有的中子數(shù)為1NA
【答案】D
【解析】A項，27gAl的物質(zhì)的量是1mol，與NaOH完全反應，Al的化合價由0→+3價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；B項，1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol，HCO3-存在著水解和電離，所以HCO3-的數(shù)量小于0.1NA，故B錯誤；C項，由乙烷的電子式(
)可得，1mol乙烷含有共用電子對數(shù)目為7NA，標準狀況下，11.2L乙烷的物質(zhì)的量是0.5mol，所以含有的共用電子對數(shù)目為3.5NA，故C錯誤；D項，18O為8質(zhì)子10中子原子，所以0.1mol18O中含有的中子數(shù)為1NA，故D正確。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.硫酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
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【題目】煤礦的礦井里為了防止“瓦斯”(甲烷)爆炸事故，應采取的安全措施是( )
A.通風并嚴禁煙火
B.進礦井前先用明火檢查是否有甲烷
C.戴防毒面具
D.用大量水吸收甲烷
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【題目】下列說法不正確的是
A.銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子
C.光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2
D.光照氯水有氣泡，逸出該氣體是Cl2
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【題目】已知250C時，醋酸溶液中電離平衡常數(shù)為k=
×10-5,回答下列問題：
（1）向溶液中加入少量鹽酸,電離平衡______移動，K值________（填“增大” “不變”“減小”）。
（2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時c(H+)=____________________(提示：平衡時的醋酸濃度可近似看為0.010mol/L)。
（3）（2）問中的醋酸電離度為_____________(電離度即醋酸的電離平衡轉(zhuǎn)化率)。
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【題目】已知將煤進行干餾，可以得到粗苯等物質(zhì)，將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，用分液漏斗分出上層液體放置于一試管中，若向其中加入一種試劑，可發(fā)生反應并產(chǎn)生白霧，這種試劑是( )
A.濃H2SO4
B.HNO3
C.鋅粉
D.鐵粉
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【題目】在過氧化鈉與水反應中，發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 8∶53
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【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當于每年燃燒幾百萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制( )
A.溫室效應和酸雨
B.赤潮
C.白色污染
D.破壞臭氧層
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