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          【題目】在過氧化鈉與水反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是(　　)
          A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 8∶53
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，反應(yīng)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。在這個(gè)反應(yīng)中，Na2O2中的O原子，一部分由-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；一部分由-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaOH中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，水中O元素化合價(jià)不變，所以發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1，故合理選項(xiàng)是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3 ， 并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究． [探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
          [查閱資料]
          I．CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4 ， 也能被磁鐵吸引．
          II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
          （1）[猜想假設(shè)]黑色粉末X的組成可能是、 ， 或二者的混合物． [實(shí)驗(yàn)探究]
          編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ①
          取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱
          黑色粉末逐漸溶解，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色．
          ②
          向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
          溶液沒有呈現(xiàn)紅色
          實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為 ．
          （2）根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4 ， 請(qǐng)用離子方程式解釋原因： ．
          （3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ， 該小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)： 
          請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ．  ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 27gAl與NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的數(shù)量為0.1NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
          D. 0.1mol18O中含有的中子數(shù)為1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是( )
          A.立即接上收集容器，用向上排空氣法收集
          B.待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集
          C.立即用排水法收集
          D.待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池是一種新型電池,具有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn),其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
          A. 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH- B. 電池工作時(shí),Na+通過陽離子交換膜向右移動(dòng)
          C. 轉(zhuǎn)移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質(zhì)量為14g D. 消耗1molB2H6時(shí)負(fù)極參與反應(yīng)的n(OH-)為12mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)石油工業(yè)敘述錯(cuò)誤的是（ ）。
          A.石油含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油
          B.催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量
          C.石油裂解的目的是提高汽油產(chǎn)量
          D.石油的減壓分餾的生產(chǎn)目的是獲得輕質(zhì)油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)下列物質(zhì)的用途，敘述不正確的是
          A. 濃硫酸可作干燥劑，可干燥SO2、Cl2、NH3等氣體
          B. 氨容易液化，常用作制冷劑
          C. 硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑，也可用作催化劑的載體
          D. Cl2、ClO2、O3均可用于自來水的殺菌、消毒劑，而明礬可作凈水劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯(cuò)誤的是
          A.拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律B.道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說
          C.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積，有關(guān)說法正確的是
          化合物
          溶度積（25℃）
          化合物
          溶度積（25℃）
          FeCO3
          3.2×10－11
          Fe(OH)3
          4.0×10－38
          Fe(OH)2
          8.0×10－11
          FeS
          6.3×10－18
          A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1
          B. 將FeCl3和 FeCl2溶液分別調(diào)至PH=10，則c(Fe2+)< c(Fe3+)
          C. 增加溶液的酸性，有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3
          D. 將反應(yīng)液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡
          

			
          

			
          
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