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          將兩種金屬粉末組成的混合物50g與氯氣完全反應，消耗氯氣1.0mol，此混合物可能是
          

          [　　]
          

          

          A．銅與鐵
          B．鎂與鋁
          

          C．鎂與銅
          D．鐵與鋁
          

          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末）進行探究．請完成下列探究報告．
          探究目的：探究該焰火原料的組成
          資料檢索：
          ①Mg2+檢驗的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍色，表示待測液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+的檢測）
          ②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
          ③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成．
          探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學式．
          實驗探究：（1）甲同學進行了初步實驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下．請?zhí)顚懴卤?br />

          


          
試驗序號
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
          

          
①
取少量該焰火原料，
          加入冷水          		
無明顯現(xiàn)象

          合金中不含Li、Na等活潑金屬
          合金中不含Li、Na等活潑金屬
          

          
②
取少量該焰火原料，
          加入足量稀鹽酸          		
完全溶解，有大量氣體
          產(chǎn)生、溶液呈無色          		

          含有能與鹽酸反應的較活潑的金屬
          含有能與鹽酸反應的較活潑的金屬
          （2）乙同學取甲同學第②組實驗所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍色物質(zhì)．他得出合金中不含鎂的結論．乙同學的結論
          錯誤
          錯誤
          ，（選填“正確”或“錯誤”）你的理由是
          若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
          若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
          ．
          （3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下

          由丙同學的實驗記錄可知該焰火原料是由
          Mg
          Mg
          和
          Al
          Al
          兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是
          將NH4+轉化為NH3，煮沸促進氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
          將NH4+轉化為NH3，煮沸促進氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
          ．
          （4）丁同學利用丙同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成．

          問題討論：
          ①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有
          A、B、C
          A、B、C
          （填寫選項字母）．
          A．m、n     B．m、y    C．n、y
          ②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
          ③當y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為
          Mg4Al3
          Mg4Al3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：021
			
          

						
          

          將兩種金屬粉末組成的混合物50g與氯氣完全反應，消耗氯氣1.0mol，此混合物可能是
          

          [　　]
          

          

          A．銅與鐵
          B．鎂與鋁
          

          C．鎂與銅
          D．鐵與鋁
          

          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）A―E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結構如下表：
            
            
                
          元素
                       		      
          元素性質(zhì)或原子結構
                       		  
            
                
          A
                       		      
          單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
                       		  
            
                
          B
                       		      
          單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
                       		  
            
                
          C
                       		      
          地殼中含量最多的金屬元素
                       		  
            
                
          D
                       		      
          元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
                       		  
            
                
          E
                       		      
          E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
                       		  
           
            
             （1）請寫出A在元素周期表中的位置          ；C單質(zhì)在強堿溶液反應的離子方程式是                    。
            
             （2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質(zhì)和  ②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                    。
            
             （3）已知化學反應A+2E+=A2++E2能自發(fā)進行，若將上述A、
            
          B兩種金屬，插入含大量E+的電解質(zhì)溶液的燒杯中，
            
          可組成原電池。如圖。
            
          B為_______極，電極反應式為________
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）A―E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結構如下表：
          元素
          元素性質(zhì)或原子結構
          A
          單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
          B
          單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
          C
          地殼中含量最多的金屬元素
          D
          元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
          E
          E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
          （1）請寫出A在元素周期表中的位置          ；C單質(zhì)在強堿溶液反應的離子方程式是                    
          （2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質(zhì)和  ②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應的離子方程式是                    。
          （3）已知化學反應A+2E+=A2++E2能自發(fā)進行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E+的電解質(zhì)溶液的燒杯中，可組成原電池。如圖。B為_______極，電極反應式為________
          

			
          

			
          
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