Question

（10分）A―E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160
B	單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E	E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

   （1）請(qǐng)寫出A在元素周期表中的位置          ；C單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是                    。

   （2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和  ②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                    。

   （3）已知化學(xué)反應(yīng)A+2E⁺=A²⁺+E₂能自發(fā)進(jìn)行，若將上述A、

B兩種金屬，插入含大量E⁺的電解質(zhì)溶液的燒杯中，

可組成原電池。如圖。

B為_______極，電極反應(yīng)式為________

Answer 1

（10分）

   （1）第4周期   第VIII族        （2分）

    2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（2分）

   （2）①3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g); △H=-akJ/mol（2分）

    ②2Fe³⁺+SO_2-+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺（2分）

   （3）正，2H⁺+2e^-= H₂   （2分）