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          蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。 
          已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=-akJ.mol-1 (a>0)
           C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-b kJ.mol-1 (b>0) 
          C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H2=-c kJ.mol-1 (c>0) 
          若使23 g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(kJ)   
          

          [     ]
          A.a+b+c 
          B 0.5(a+b+c) 
          C.0.5a -1. 5b+0. 5c 
          D.1.5a -0. 5b+0. 5c
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：山東省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
          （1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
          已知：
          ①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0kJ/mol    
          ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0kJ/mol  
          此反應的熱化學方程式是___________________。
          （2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。
          已知：      
          ① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)   △H=－akJ/mol (a＞0)      
          ② 2CO（g）+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)   △H=－bkJ/mol (b＞0) 
          若用標準狀況下 3.36LCO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為_______mol，放出的熱量為________kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
          （3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：      
          ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1＝－574kJ/mol ①      
          ②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2＝？② 
          若1molCH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H2=_________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：廣東省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
          

          (1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________
          (2)自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
          已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H1= +180.5kJ/mol 
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     △H2=－92.4kJ/mol 
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)        △H3=－483.6kJ/mol 
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：___________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：北京期中題
				題型：填空題
			
          

						
          直接甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。 
          （1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為_____________________。
          （2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
          ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 
          ② CH3OH(g)+1/2O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2 
          已知H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1 則反應②的△H2 =________kJ·mol-1。
          （3）甲醇燃料電池的結構示意圖如。甲醇進入________極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為_____________________。 
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          (1)膦(PH3)是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨(NH3)強，是一種強還原劑。某反應體系中存在下列物質：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。
          回答下列問題： 
          ①上述反應體系中化學反應方程式為________________； 
          ②膦(PH3)能和水發(fā)生微弱的化學反應，其水溶液呈弱堿性，該反應可用離子方程式表示為___________________。
          (2)生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為________________ 
          (3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2 
          若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則△H2=___________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：海南省期中題
				題型：不定項選擇題
			
          

						
          已知：
          Fe2O3（s）+3/2C（s）== 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/mol
          C（s）+ O2（g）== CO2（g）；  △H= -393．5KJ/mol
          則4Fe（s）+ 3O2（g）== 2Fe2O3（s）的△H是
          

          [     ]
          A．-1648．8KJ/mol 
          B．-824．4KJ/mol
          C．+1648．8KJ/mol 
          D．-744．7KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：陜西省期中題
				題型：單選題
			
          

						
          .已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應的反應熱關系中不正確的是 
          

          

          [     ]
          A．A―→F　ΔH=-ΔH6 
          B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 
          C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 
          D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol-1；
           ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ· mol-1。 
          則制備水煤氣的反應C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 △H為 
          

          [     ]
          A.+262.6 kJ·mol-1 
          B.- 131.3 kJ·mol-1 
          C.- 352.3 kJ·mol-1 
          D.+131.3kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0124    期末題
				題型：單選題
			
          

						
          由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的部分步驟為： 
          已知：
          ① C（s）+O2（g）＝CO2（g） DH1
           ② 2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） DH2 
          ③ TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） DH3 
          則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的DH為 
          

          [     ]
          A．DH3+2DH1-2DH2 
          B．DH3+DH1-DH2
           C．DH3+2DH1-DH2
           D．DH3+DH1-2DH2 
          

			
          

			
          
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