日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知：
          Fe2O3（s）+3/2C（s）== 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/mol
          C（s）+ O2（g）== CO2（g）；  △H= -393．5KJ/mol
          則4Fe（s）+ 3O2（g）== 2Fe2O3（s）的△H是
          

          [     ]
          A．-1648．8KJ/mol 
          B．-824．4KJ/mol
          C．+1648．8KJ/mol 
          D．-744．7KJ/mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1
          （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
          則a=
          -28.5
          -28.5
          kJ  mol-1．
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c3(CO2)
          c3(CO)
          c3(CO2)
          c3(CO)
          ，溫度升高后，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）
          （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
          

          


          

Fe2O3
CO
Fe
CO2
          

          
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
          

          
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          ②下列說(shuō)法正確的是
          ac
          ac
          （填字母）．
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
          d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
          ①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是
          bc
          bc
          （填字母）．
          ②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
          鋅
          鋅
          （填名稱）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?海南）已知：Fe2O3（s）+
          3
          2
          C（s）=
          3
          2
          CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          則2Fe（s）+
          3
          2
          O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
          （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=
           
          （用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
          （2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ．
          （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
          

          


          

Fe2O3
CO
Fe
CO2
          

          
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
          

          
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          ②下列說(shuō)法正確的是
           
          （填編號(hào)）．
          A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)     B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)
          時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
          

          


          
編號(hào)
溫度/K
反應(yīng)時(shí)間/h
反應(yīng)物物質(zhì)的量配比
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
378
3
3：1
實(shí)驗(yàn)②和④探究
           


          實(shí)驗(yàn)②和
           
          探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
          

          
②
378
4
4：1
          

          
③
378
3

           
          

          
④
398
4
4：1
          如圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
          I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
          CO(g)+
          1
          2
          O2=CO2(g)          △H2=bkJ?mol-1
          4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
          則C的燃燒熱
           
          kJ．mol-1
          II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
          B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
          C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
          D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
          若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
           
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2
          高溫、高壓
          催化劑
          2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中
          P
          P0
          與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）
           

          A．壓強(qiáng)保持不變
          B．氣體密度保持不變
          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          ②2min時(shí)，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
           

          ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
           

          A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
          C．升高溫度    D．充入He氣使壓強(qiáng)增大     E．加入一定量的N2
          （3）25°C時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
          O
          2-
          3
          )=0.2mol?L-1          ，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
           
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
          （1）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件（Ⅰ、Ⅱ）下，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
          ①圖中a點(diǎn)正反應(yīng)速率
           
          （填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
          ②若容器容積不變，只改變下列某一措施可增大CO2轉(zhuǎn)化率的是
           
          （選填序號(hào)）．
          A．降低溫度
          B．使用合適的催化劑
          C．將CH3OH從體系中分離
          D．充入氦氣，使體系總壓強(qiáng)增大
          ③曲線Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
           
          KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          （2）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
          ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
          C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
          則一氧化碳還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②若利用CO燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為介質(zhì)），則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案