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          【題目】下列離子方程式正確的是
          A.足量鐵屑溶于稀硝酸： Fe＋2H＋= 2Fe2＋＋ H2↑
          B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
          C.NO2通入水中：3NO2 + H2O ＝ 2H＋ + 2NO3－ + NO
          D.實(shí)驗(yàn)室用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨：OH－ + NH4+ NH3↑+ H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性，Fe與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，足量鐵屑溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，則離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
          B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，而氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3H2O═3NH4++Al(OH)3↓，故B錯(cuò)誤；
          C．NO2通入水中，反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故C正確；
          D．實(shí)驗(yàn)室用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨，此反應(yīng)是固固反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行，不能用OH－ + NH4+  NH3↑+ H2O來(lái)表示，故D錯(cuò)誤；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置，放電時(shí)可將 Li、CO2 轉(zhuǎn)化為 Li2CO3 和 C，充電時(shí)選用合適催化劑僅使Li2CO3 轉(zhuǎn)化為Li、CO2 和O2。下列有關(guān)表述正確的是（ ）
          A.放電時(shí)，Li+向電極X 方向移動(dòng)
          B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移 4mol 電子，生成 1mol C
          C.充電時(shí)，電極Y 應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連
          D.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 C＋2Li2CO3+4e- = 3CO2＋4Li+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是(　)
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
          B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
          C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說(shuō)明苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵
          D. n＝7，主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
          A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
          B.1L0.1molL-1NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA
          C.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為10NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
          （1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
          ①下列說(shuō)法正確的是__________。
          A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
          C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大
          ②在相同時(shí)間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。
          ③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： ____________。
          ④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。
          （2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
          A.加入少量水，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)
          B.再通入少量氯氣，Cl2+H2OHCl+HCIO，平衡向正方向移動(dòng)，c(Cl2)減少
          C.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
          D.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
          （1）基態(tài)Cu2＋的核外電子排布式為____________。
          （2）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：
          ①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。
          ②膽礬中SO42-的立體構(gòu)型名稱為________，H2O的VSEPR模型名稱為____。
          （3）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。
          （4）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，N3－的配位數(shù)是______。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為______________(用含a、b的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實(shí)驗(yàn)流程如下：
          已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表
          回答下列問(wèn)題：
          (1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有______________________(任寫(xiě)兩種)。
          (2)氣體X的電子式為___________，濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為___________。
          (3)加入H2O2的目的是___________；若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
          (4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)______________________、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。
          (5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷震蕩下，用0.5000mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2++Y4－=MgY2－，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。
          ①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
          ②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是___________(填宇母)。
          a.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥 b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
          c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          

			
          

			
          
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