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          在密閉容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過(guò)電火花點(diǎn)燃，三種氣體正好完成反應(yīng)，冷至室溫后，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25。26%，則容器中原有H2、O2、Cl2的物質(zhì)的量之比是

          1. A.
            6:3:1
          2. B.
            9:4:1
          3. C.
            13:6:1
          4. D.
            10:6:1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          掌握氫氣和氯氣燃燒的反應(yīng)。
          n(HCl): n(H2O)=(25.26/36.5)/[(100-25.26)/18]=1:6，則
          n(H2):n(O2):n(Cl2)=(0.5+6):3:0.5=13:6:1，故選C。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?萬(wàn)州區(qū)一模）在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．當(dāng)溫度分別為T(mén)1、T2平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?濰坊一模）I．如圖1所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示．則達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
          90%
          90%
          ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          56.7L?mol-1
          56.7L?mol-1
          ．
          Ⅱ．（1）已知298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
          2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
          ．
          （2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解 質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式
          C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
          C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
          ．
          （3）有化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖3，石墨棒上的電極反應(yīng)式為
          4OH-→2H2O+O2↑+4e-
          4OH-→2H2O+O2↑+4e-
          ；如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
          氧化銅或碳酸銅
          氧化銅或碳酸銅
          （填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量為
          4g或6.2g
          4g或6.2g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?菏澤二模）合成氨反應(yīng)（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料．按要求回答下
          列問(wèn)題：
          （1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol
          ．
          （2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中加入氫氣、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為0.7mol、0.6mol，平衡時(shí)測(cè)得氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
          13
          ，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          4×104
          4×104
          ．
          （3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為
          c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
          ．
          （4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過(guò)濾后即可得到（NH4）2SO4．該過(guò)程的化學(xué)方程式為
          CaSO4+2NH3+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2↓+（NH4）2SO4
          CaSO4+2NH3+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2↓+（NH4）2SO4
          ，由此可知Ksp（CaSO4）
          大于
          大于
          Ksp（CaCO3）（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強(qiáng)一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）  4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ；
          ②該溫度時(shí)，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為
           
          ；
          ③達(dá)平衡后，若溫度升高
          [CO][CO2]
          的值增大，則Q
           
          0（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過(guò)控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為
           
          （填序號(hào)）．
          A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
          （3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過(guò)量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
           
          ：
           
          ：
           
          ．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
          （4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖2所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．電極X的材料是Fe
          B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
          C．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
          D．原電池工作時(shí)，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-．
          

			
          

			
          
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