【題目】已知： 2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）
CaCl2(s)+2NH3↑+ 2H2O，現(xiàn)將107g NH4Cl晶體和111g熟石灰混合后，充分加熱使之完全反應(yīng)。求：
（1）產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為多少？
（2）將所得氨氣全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度為0.936 g·cm-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？
【答案】44.8L 8.00mol/L
【解析】
根據(jù)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系推斷；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算分析。
(1) 107g NH4Cl的物質(zhì)的量為2mol，111g熟石灰的物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系：2NH4Cl—— Ca(OH)2——2NH3↑可知?dú)溲趸}過(guò)量，故使用氯化銨的物質(zhì)的量計(jì)算，得到NH3物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V=22.4mol/L ×2mol=44.8L ；
(2) 氨氣的質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g，水的質(zhì)量為：200ml×1g/ml=200g，故氨水溶液的質(zhì)量為：34+200=234g，又知密度為0.936g/ cm3，可知氨水的體積為：V=m/ρ=250mL，氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=n/V=2mol/0.25L=8mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合價(jià) | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
A. X、Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>X>Y>W>Z
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X
D. 工業(yè)上采用電解熔融狀態(tài)的Z的氯化物制備Z單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系______________、_______________、___________________
（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________________________________________________
（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________
（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________
（5）CH3COO-和OH-的物質(zhì)的量之和比H+多________mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應(yīng)B.苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應(yīng)
C.乙醛在催化劑下與氧氣反應(yīng)D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。
（1）A的分子式是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。
（2）②的反應(yīng)類型是____, F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_____________。
（4）C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
（5）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E中的官能團(tuán)（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）____________
（7）G的同分異構(gòu)體
是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以
為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應(yīng)條件)________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如右圖，含有NA個(gè)S-S鍵
B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA
D. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫(huà)出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
(1)①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。
②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有___________________________。
(2)①寫(xiě)出裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式：_________________________。
②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_____________________。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A. 2g D218O中所含中子數(shù)為NA
B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
C. 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3—數(shù)目小于NA
D. 一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA
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