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          【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
          A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應(yīng)B.苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應(yīng)
          C.乙醛在催化劑下與氧氣反應(yīng)D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          取代反應(yīng)是有機物分子中的原子或者原子團被其他原子或者原子團替代的反應(yīng)，根據(jù)概念判斷。
          A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛，不屬于取代反應(yīng)，故A不選；
          B.苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被硝酸中的硝基取代，屬于取代反應(yīng)，故B選；
          C.乙醛在催化劑下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，屬于氧化反應(yīng)，故C不選；
          D.乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故D不選；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。
          （1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分數(shù)與SO2、O2物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。
          （2）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5,其催化反應(yīng)過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。
          ②V2O5加快反應(yīng)速率的原因______________________。
          （3）某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下：
          (VO2+和VO2+可看成是釩相應(yīng)價態(tài)的簡單陽離子完全水解的產(chǎn)物)
          ①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。
          ②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計)
          （4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應(yīng)：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t) 的關(guān)系如圖2所示：
          ①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________，理由是___________________。
          ②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應(yīng)開始時容器體積為V1，A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數(shù)字)
          ③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是（ ）
          A. 1 mol 氧氣中含有1.204×1024個氧原子，占有體積22.4 L
          B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
          C. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1
          D. 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某飯店計劃將燃料從煤氣改為天然氣，灶具應(yīng)作相應(yīng)調(diào)整，正確的方法是（ ）
          A.空氣和天然氣進入量都減小
          B.增大空氣進入量或減小天然氣進入量
          C.空氣和天然氣進入量都增大
          D.增大天然氣進入量或減小空氣進入量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y均為惰性電極，甲、乙中溶液體積均為500mL且溶液濃度均相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．請回答：
          （1）B極是電源的_____極，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變____，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶____荷。
          （2）電解一段時間后甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________，乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復(fù)到原濃度則需加入一定量的_________(填化學(xué)式)。
          （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，當鍍件上析出5.4g銀時， 甲、乙中溶液的pH分別為_____和_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不屬于油脂的是
          A.花生油B.潤滑油C.牛油D.羊油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知： 2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s）CaCl2(s)+2NH3↑+ 2H2O，現(xiàn)將107g NH4Cl晶體和111g熟石灰混合后，充分加熱使之完全反應(yīng)。求：
          （1）產(chǎn)生的氨氣在標準狀況時的體積為多少？
          （2）將所得氨氣全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度為0.936 g·cm-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
          （1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。
          A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
          （2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。
          （3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。 。
          （4）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如下除雜方案：
          已知：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Zn(OH)2
          開始沉淀時的pH
          2.3
          7.5
          5.6
          6.2
          完全沉淀時的pH
          3.9
          9.7
          6.4
          8.0
          則加入H2O2的目的是 ，乙同學(xué)認為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點 （填“正確”或“不正確”），理由是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于Fe（ OH）3膠體的說法中，不正確的是（ ）
          A.分散質(zhì)粒子直徑在10﹣9～l0﹣7m之間
          B.是一種純凈物
          C.具有丁達爾效應(yīng)
          D.具有凈水作用
          

			
          

			
          
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