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          某一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（　　）
          A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          放熱反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；由此可知A正確；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是（的絕對值均正確）
          A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
          C．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
          D．2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示。一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而被燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實驗中的下列結(jié)論正確的是(　　)
          A．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          B．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行
          D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列方程式的書寫或描述正確的是
          A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
          B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol
          C．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑
          D．H+（aq）+OH（aq）H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)N2 + 3H2 ="==" 2NH3的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是
          A．1/2 mol N2和3/2 mol H2轉(zhuǎn)變?yōu)樵邮欠懦瞿芰縜 KJ
          B．1mol N 和3mol H結(jié)合成1mol NH3（g）時放出熱量b KJ
          C．1mol NH3（l）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol NH3（g）時放出熱量 c KJ　
          D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反應(yīng)生成1mol NH3（l）是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
          已知：（g）+ （g）====（g）+（g）= 
          （g）+ （g）====（g）+（g）= 
          （g）====（g）+（g）            = 
          （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為______。
          （2）熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_____;燃燒生成的與進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
          （3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_______。
           
          （4）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_______。
          （5）MgCu是一種儲氫合金。350℃時，MgCu與H反應(yīng)，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。MgCu與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （6分）實驗室利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：

          (1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是        
          （2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用             次，
          某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別
          測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？                      ;
                                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
          （1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
          （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為            ；
          （3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

          下列說法正確的是______（填序號）
          ①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
          ②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大
          （4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為               ；
          （5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為              、正極的反應(yīng)式為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是
          A．已知298K時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，對該熱化學(xué)方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO2和1摩O2，達(dá)到平衡時放出熱量是197 kJ
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+（2×283.0）kJ/mol
          C．吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應(yīng)過程是否需要加熱
          D．對下列反應(yīng)：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol
          H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol
          上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則Q2>Q1
          

			
          

			
          
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