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          氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
          已知：（g）+ （g）====（g）+（g）= 
          （g）+ （g）====（g）+（g）= 
          （g）====（g）+（g）            = 
          （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
          （2）熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_____;燃燒生成的與進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
          （3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_______。
           
          （4）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
          （5）MgCu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，MgCu與H反應(yīng)，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。MgCu與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CH­­4(g)+2H2O(g) ="==" CO­2(g)+4H2(g)  H =" 165.0" kJ·mol-1
               （2） 為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量
          2H2S+SO2 ="==" 2H2O+3S (或4H2S+2SO2 ="==" 4H2O+3S­2)
          （3）H、O（或氫原子、氧原子）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
          H2（g）+O 2（g）==H2O（g） ΔH="a" kJ·mol-1；
          H2（g）+O 2（g）==H2O（l） ΔH="b" kJ·mol-1；
          2H2（g）+O2（g）====2H2 O（l）   ΔH="c" kJ·mol-1。
          關(guān)于它們的下列表述正確的是
          A．a(chǎn)<bB．a(chǎn)、b、c均為正值C．a(chǎn)=bD．2b=c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（　�。�
          A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知一定條件下，CO(g) + H2O (g)  CO2 (g)+ H2 (g)反應(yīng)過(guò)程能量變化如右圖所示，該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合右圖的是
          A．鎂與鹽酸反應(yīng)
          B．生石灰與水反應(yīng)
          C．碳在空氣中燃燒
          D．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          方法Ⅰ
          		用炭粉在高溫條件下還原CuO
          方法Ⅱ
          		電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O   + H2↑。
          方法Ⅲ
          		用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
          （1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
          （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -169kJ·mol-1
          C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol-1
          Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol-1
          則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =  ▲  kJ·mol-1。
          （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為     ▲      。

          （4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為     ▲     。
          （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：△H>0，水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。

          下列敘述正確的是      ▲    （填字母代號(hào)）。
          A．實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1
          B．實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1  
          C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，表述正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
          B．放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生
          C．需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          D．化學(xué)鍵斷裂釋放能量，化學(xué)鍵形成需要吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
          A．化學(xué)變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學(xué)鍵的斷裂和形成
          B．如果某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么該反應(yīng)無(wú)需加熱就一定能反應(yīng)
          C．在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極
          D．手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(      )
          A．放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生
          B．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱
          C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          

			
          

			
          
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