Question

（8分）

Ⅰ、A和B反應生成C，假定反應剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2min內(nèi)反應的平均速率V_A  =_______mol/(L·min)，V_B=________mol/(L· min)，V_C =________ mol/(L· min)。該反應的化學反應方程式為:___________________________。

Ⅱ、 某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為                         ；

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為           mol/(L· min)；

 

Answer 1

Ⅰ、0.1（1分）   0.2（1分）   0.3 （1分）    A+2B=3C（2分）

Ⅱ、Y  +   3X   2Z  （2分）     0.05  （1分）

解析:Ⅰ、  A + B →C

        C₀   1   1     0

△C   0.2 0.4   0.6

C（2min）0.8 0.6   0.6

則V_A=（0.2 mol/L）/2min=0.1 mol/(L· min)，V_B =（0.4 mol/L）/2min=0.2 mol/(L· min)，

V_C =（0.3 mol/L）/2min=0.3 mol/(L· min)；

則V_A：V_B：V_C=1:2:3，在同一個反應中，速率比=系數(shù)比，故反應的化學反應方程式為A+2B=3C；

Ⅱ、分析圖像，得：隨著時間的延長，即隨著反應的進行，n(X)、n(Y)減小，則X、Y是反應物，n(z)增大，則Z為生成物；再看定量關(guān)系，X、Y、Z在2min中物質(zhì)的量的變化（△n）依次為0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol，三者的△n之比=方程式中三者的系數(shù)比，且2min后三者的物質(zhì)的量均不再變化，說明達到了平衡態(tài)，即這是一個可逆反應，故方程式3X +Y2Z；

V_Z=（0.2 mol/2L）/2min=0.05 mol/(L· min)；