Question

某反應(yīng)由A和B反應(yīng)生成C．現(xiàn)在加入A和B，濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到化學(xué)平衡，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．
（1）2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率：V（A）=

0.1mol/l?min

，V（B）=

0.2mol/L?min

，V（C）=

0.3mol/L?min

．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A+2B=3C

．
（3）該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)為：

0.75

．（不需寫出計算過程，直接寫出計算結(jié)果．）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算分析；速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比；
（2）依據(jù)消耗物質(zhì)的量寫出化學(xué)方程式；
（3）依據(jù)平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計算，生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；

解答：解：（1）依據(jù)題干條件可知，V（A）=

1mol/L-0.8mol/L

2min

=0.1mol/l?min；V（B）=

1mol/L-0.6mol/L

2min

=0.2mol/L?min；V（C）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/L?min；
故答案為：0.1mol/l?min；=0.2mol/L?min；0.3mol/L?min；
（2）依據(jù)速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比則：n（A）：n（B）：n（C）=0.1：0.2：0.3=1：2：3；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+2B=3C；故答案為：A+2B=3C；
（3）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算列式計算；
                  A+2B═3C
起始量（mol/L）   1  1     0
變化量（mol/L）  0.2 0.4 0.6 
平衡量（mol/L）  0.8 0.6 0.6
平衡常數(shù)K=

[C]3

[A][B]2

=

0．63

0.8×0．62

=0.75；
故答案為：0.75

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，題目難度中等．