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          【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
          A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中不考慮溶液體積變化：2
          B.某溶液中由水電離出的，若時(shí)，則該溶液pH一定為
          C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
          D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、依據(jù)反應(yīng)過程和溶液中存在的電荷守恒分析判斷；
          B、常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的，若時(shí)，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
          C、堿的強(qiáng)弱不知，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，則相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合顯堿性；
          D、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于，所以NaCl溶液中大于NaClO溶液中，依據(jù)電荷守恒分析。
          A、將通入溶液中恰好呈中性，溶液中存在電荷守恒，，，則得到，故A正確；
          B.常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的，若時(shí)，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則，如為堿溶液，則，故B錯(cuò)誤；
          C、硫酸，，硫酸完全電離，一元堿BOH，，若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合，混合后溶液呈中性，若為強(qiáng)酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故C正確；
          D、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于，所以NaCl溶液中大于NaClO溶液中，根據(jù)電荷守恒：可得溶液中離子總數(shù)為；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，故D正確；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)( 正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然變化的條件可能是(　　)
          A.降低體系溫度B.減小生成物的濃度
          C.催化劑失效D.增大容器的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
          A. 原子半徑：Z＞Y＞X
          B. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)
          C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
          D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物
          B.可由和的溶液反應(yīng)制取
          C.Y、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
          D.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細(xì)觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯(cuò)誤的是( )
          A.氣相呈現(xiàn)紅棕色，因?yàn)槠渲泻?/span>Br2的蒸汽
          B.溴溶液相中顯酸性，主要因?yàn)?/span>HBr電離出了H
          C.液溴保存時(shí)加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)
          D.液溴保存時(shí)不可敞口放置，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中并塞上橡膠塞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
          A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
          B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)
          C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
          D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ni(CO)4可用于有機(jī)合成，也常用作催化劑。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示：
          溫度/℃
          25
          80
          230
          平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1.9×10-5
          下列說法正確的是
          A.25℃達(dá)到平衡時(shí)，向容器中繼續(xù)充入CO(g)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
          B.溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)
          C.80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1，則此時(shí)v正＜v逆
          D.平衡后，向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列說法正確的是
          A.分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
          B.的溶液加水稀釋倍后，
          C.pH相等的、NaOH溶液中，水的電離程度相同
          D.溶液中：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH；③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：
           
          回答下列問題： 
          (1)A的電子式 ______，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
          (2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______。 
          (3)B和D的分子中分別含 ______和______兩種官能團(tuán)(寫名稱)。 
          (4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
          A→B ______； ______。
          B→C______； ______。 
          B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)并注明反應(yīng)類型：______； ______。
          

			
          

			
          
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