Question

【題目】Ni(CO)4可用于有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說法正確的是

A.25℃達到平衡時，向容器中繼續(xù)充入CO(g)，CO的轉(zhuǎn)化率減小

B.溫度越低，越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)

C.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1，則此時v正＜v逆

D.平衡后，向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡正向移動，達到新平衡時CO的濃度比原平衡小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．向容器中繼續(xù)通入CO(g)，相當于增大壓強，化學(xué)平衡正向進行，CO轉(zhuǎn)化率增大，A錯誤；

B．由圖表數(shù)據(jù)可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡正向進行，但反應(yīng)速率小，生產(chǎn)效益低，不利于Ni(CO)4的生產(chǎn)，B錯誤；

C．依據(jù)濃度商計算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進行方向，在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L，Qc==8＞K=2，化學(xué)反應(yīng)逆向進行，因此此時v正＜v逆，C正確；

D．固體物質(zhì)濃度不變，因此平衡后，向密閉容器中加入少量鎳粉，對化學(xué)平衡無影響，平衡不移動，CO的濃度不變，D錯誤；

故合理選項是C。