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				（1）下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是_______________。 
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
          ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
          ③百分組成w(HI)=w(I2)
          ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時
          ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時
          ⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
          ⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
          ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          ⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
          ⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
          （2）在上述⑥—⑩的說法中能說明2NO2N2O4達到平衡狀態(tài)的是_________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)②⑥⑨  (2)⑥⑦⑧⑨⑩
          解析：觀察第（1）題反應(yīng)的特征可知：此反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，即在反應(yīng)的任何一個階段，容器內(nèi)壓強不發(fā)生改變。氣體的總質(zhì)量不變、總的物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量均不發(fā)生改變。
          觀察第（2）題反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，因此其平均相對分子質(zhì)量、混合氣體密度都發(fā)生改變，當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，這些都不再改變，此時c(NO2)恒定，顏色不再變化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
          （1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是
          D
          D
          ．
          ①MnO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
          ③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合
          ⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4和濃鹽酸混合
          A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
          （2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準狀況下）總是小于1.12L的原因是
          加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)
          加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應(yīng)

          （3）①裝置B的作用是
          證明有水蒸氣產(chǎn)生
          證明有水蒸氣產(chǎn)生
          ，現(xiàn)象是
          白色固體變藍色
          白色固體變藍色
          ．
          ②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
          干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
          干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
          ．
          ③裝置E的作用是
          吸收氯氣
          吸收氯氣
          ．
          ④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Ag-+Cl-═AgCl↓
          Ag-+Cl-═AgCl↓
          ．
          （4）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應(yīng)加在
          E
          E
          與
          F
          F
          之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入
          濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
          濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列方法中可以說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達到平衡的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。
          （1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達式)。
          下列方法中,可以使0．10 mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
          a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱
          c．加水稀釋至0．010 mol·L-1         d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體              f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。
          （3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省臨沭一中高二10月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          下列方法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達到平衡的是(    )
          ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI 
          ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 
          ③百分組成w(HI)=w(I2)    ④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時 
          ⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時   ⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 
          ⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 
          ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 
          ⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 
          ⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
          A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩
          

			
          

			
          
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